Question

Найти массу серной кислоты,необходимой для нейтрализации 300 г 10% раствора NaOH.

Answer 1

Запишем уравнение реакции:
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+ 2H2O;
У нас 300 г 10% раствора NaOH
Следовательно, чистого NaOH там 300*0,1=30г
Найдем, сколько моль NaOH содерж. в 30г:
1 моль NaOH весит 23+1+16 = 40г
Значит, 30 г это 30:40=3:4=0,75 моль NaOH.
По УХР 2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2SO4;
2 моль по УХР - 0,75 моль "в жизни".
Тогда потребуется 0,75:2 моль = 0,375 моль H2SO4.
Найдем, сколько это граммов.
1 моль H2SO4 весит 2+32+64=98г
У нас 0,375 моль, и это 98*0,375=36,75г Серной кислоты.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химические уравнения реакций между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH), а также использовать информацию о концентрации раствора NaOH.

Химическое уравнение для реакции между H₂SO₄ и NaOH выглядит следующим образом:

\[ H₂SO₄ + 2NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O \]

Это уравнение показывает, что одна молекула H₂SO₄ реагирует с двумя молекулами NaOH, образуя натриевый сульфат (Na₂SO₄) и две молекулы воды.

Исходя из уравнения, мы видим, что коэффициент перед H₂SO₄ равен 1, что означает, что одна молекула H₂SO₄ реагирует с двумя молекулами NaOH.

Масса NaOH в растворе равна 10% от массы раствора. Так что, масса NaOH в 300 г 10% раствора равна \(0.1 \times 300 \, \text{г} = 30 \, \text{г}\).

Таким образом, количество молекул NaOH, присутствующих в реакции, можно рассчитать, поделив массу NaOH на его молекулярную массу:

\[ \text{Молекулы NaOH} = \frac{\text{Масса NaOH}}{\text{Молекулярная масса NaOH}} \]

Молекулярная масса NaOH равна сумме масс атомов натрия (Na), кислорода (O) и водорода (H), что равно примерно 39,997 г/моль.

\[ \text{Молекулы NaOH} = \frac{30 \, \text{г}}{39,997 \, \text{г/моль}} \]

Теперь мы знаем, что одна молекула H₂SO₄ реагирует с двумя молекулами NaOH, поэтому количество молекул H₂SO₄ равно половине количества молекул NaOH:

\[ \text{Молекулы H₂SO₄} = \frac{1}{2} \times \text{Молекулы NaOH} \]

Теперь мы можем рассчитать массу H₂SO₄, зная количество молекул и её молекулярную массу:

\[ \text{Масса H₂SO₄} = \text{Молекулы H₂SO₄} \times \text{Молекулярная масса H₂SO₄} \]

Молекулярная масса H₂SO₄ равна сумме масс атомов серы (S), кислорода (O) и водорода (H).

\[ \text{Молекулярная масса H₂SO₄} = 2 \times \text{Масса H} + \text{Масса S} + 4 \times \text{Масса O} \]

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать массу H₂SO₄:

\[ \text{Молекулярная масса H₂SO₄} = 2 \times 1.008 + 32.06 + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса H₂SO₄} = \text{Молекулы H₂SO₄} \times \text{Молекулярная масса H₂SO₄} \]

Таким образом, вы сможете рассчитать массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 300 г 10% раствора NaOH.