Question

Решить задачу: формула вещества h2so4, дано: m=49г, нужно найти: M, N, n, V

Answer 1

M=2+32+16*4=98моль
n=49÷98=0,5г/моль
V=0,5*22,4=11,2л

Answer 2

Для решения задачи о массовой концентрации раствора сульфатной кислоты (\(H_2SO_4\)), мы можем использовать следующие формулы:

1. Масса вещества (m): Это дано в задаче и равно 49 г.

2. Молярная масса (M): Молярная масса \(H_2SO_4\) равна сумме масс атомов в молекуле. Для серной кислоты:

\[ M = 2 \times (\text{масса H}) + \text{масса S} + 4 \times (\text{масса O}) \]

Массы атомов (в атомных единицах) могут быть взяты из периодической таблицы: масса H примерно 1 г/моль, масса S примерно 32 г/моль, масса O примерно 16 г/моль.

3. Количество молей (n): Мы можем использовать формулу массовой концентрации для нахождения количества молей:

\[ n = \frac{m}{M} \]

4. Количество вещества (N): Это количество молей, умноженное на число молекул в одном моле. Это число известно как постоянная Авогадро и приблизительно равно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул в одном моле.

\[ N = n \times N_A \]

5. Объем раствора (V): Это объем воды, в котором растворено вещество. Это может быть выражено с использованием массовой концентрации и плотности раствора:

\[ V = \frac{m}{c \times \rho} \]

где \(c\) - массовая концентрация, \(\rho\) - плотность раствора.

Теперь давайте решим задачу:

1. Молярная масса \(H_2SO_4\):

\[ M = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \, \text{г/моль} \]

2. Количество молей (n):

\[ n = \frac{49 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.5 \, \text{моль} \]

3. Количество вещества (N):

\[ N = 0.5 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \]

4. Объем раствора (V):

В этом случае нужна дополнительная информация о массовой концентрации \(c\) и плотности раствора \(\rho\), чтобы рассчитать объем.

Уточните значения \(c\) и \(\rho\), и я смогу продолжить решение задачи.