Question

Сколько граммов сульфата цинка образуется при взаимодействии 130 г цинка с раствором серной кислоты, пожалуйста, решите,а я решу ваше

Answer 1

Zn + H2SO4------> ZnSO4 + H2
130г(Zn)------- x
65г/моль -----98г/моль (H2SO4)
x=130*98/65=196г
130+196=226г
ответ : m(ZnSO4)=226г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой.

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что каждая молекула цинка реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата цинка и одну молекулу водорода.

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.09 г/моль Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) = 161.44 г/моль

Для расчета количества сульфата цинка, образующегося при реакции, нужно сначала найти количество молей цинка и серной кислоты.

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка Моль цинка = 130 г / 65.38 г/моль = 1.988 моль цинка

Так как из уравнения видно, что каждая молекула цинка реагирует с одной молекулой серной кислоты, количество молей серной кислоты будет равно количеству молей цинка.

Моль серной кислоты = 1.988 моль

Теперь, чтобы найти количество граммов сульфата цинка, нужно умножить количество молей на молярную массу сульфата цинка.

Масса сульфата цинка = моль сульфата цинка * молярная масса сульфата цинка Масса сульфата цинка = 1.988 моль * 161.44 г/моль = 320.18 г

Таким образом, при взаимодействии 130 г цинка с раствором серной кислоты образуется 320.18 г сульфата цинка.