Question

А) Какая масса хлорида фосфора(|||) образуется при взаимодействии 3,1 г фосфора с хлором? Б) Какой объем газа образуется при взаимодействии карбоната магния массой 100г, содержащего 4% примесей, с раствором азотной кислоты?

Answer 1

В приложении..................................

Answer 2

А) Для решения этой задачи нужно учитывать мольные соотношения между реагентами и продуктами химической реакции.

1. Начнем с уравнения реакции между фосфором и хлором: \(P_4 + 6Cl_2 \rightarrow 4PCl_3\)

Из уравнения видно, что одна моль фосфора реагирует с шестью молями хлора, образуя четыре моли хлорида фосфора.

2. Найдем количество молей фосфора:

Масса фосфора = 3,1 г Молярная масса фосфора \(P_4 = 4 \times 30,97 \, \text{г/моль} = 123,88 \, \text{г/моль}\)

Количество молей фосфора \(= \frac{3,1 \, \text{г}}{123,88 \, \text{г/моль}} \approx 0,025 \, \text{моль}\)

3. Определим количество молей хлора:

Из уравнения реакции видно, что моль хлора в 6 раз больше, чем моль фосфора.

Количество молей хлора \(= 0,025 \, \text{моль} \times 6 = 0,15 \, \text{моль}\)

4. Рассчитаем массу хлорида фосфора:

Масса моль хлорида фосфора \(PCl_3 = 30,97 \, \text{г/моль} + 3 \times 35,45 \, \text{г/моль} \approx 136,32 \, \text{г/моль}\)

Масса хлорида фосфора \(= 0,15 \, \text{моль} \times 136,32 \, \text{г/моль} \approx 20,45 \, \text{г}\)

Ответ: Масса хлорида фосфора, образующегося при взаимодействии 3,1 г фосфора с хлором, составляет примерно 20,45 г.

Б) Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между карбонатом магния и азотной кислотой:

\[MgCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O\]

1. Рассчитаем количество молей карбоната магния:

Масса карбоната магния = 100 г Молярная масса \(MgCO_3 = 24,31 + 12,01 + 3 \times 16 = 84,31 \, \text{г/моль}\)

Количество молей \(= \frac{100 \, \text{г}}{84,31 \, \text{г/моль}} \approx 1,19 \, \text{моль}\)

2. Найдем количество молей азотной кислоты, участвующей в реакции:

Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната магния приходится 2 моля азотной кислоты.

Количество молей азотной кислоты \(= 1,19 \, \text{моль} \times 2 = 2,38 \, \text{моль}\)

3. Определим объем газа, образующегося при реакции:

Учитывая, что один моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем примерно 22,4 литра, можно рассчитать объем образовавшегося углекислого газа.

Объем \(= 2,38 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 53,15 \, \text{л}\)

Ответ: Объем газа, образующегося при взаимодействии 100 г карбоната магния с раствором азотной кислоты, составляет примерно 53,15 литра.