Question

При взаимодействии соляной кислоты с известняком массой 100г ,массовая доля CaCO3 в котором 0,8 ,выделися оксид углерода.Определите его обьем.Срочнооо

Answer 1

Решение во вкладыше :))

Answer 2

При взаимодействии соляной кислоты (HCl) с известняком (CaCO3), образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O) в результате реакции нейтрализации. Для определения объема выделившегося оксида углерода (CO2), нужно знать массовую долю CaCO3 в известняке и использовать соотношение между массой и объемом газа.

Расчет объема выделившегося оксида углерода (CO2):

1. Найдем массу CaCO3 в известняке: - Массовая доля CaCO3 в известняке составляет 0,8. - Масса известняка равна 100 г. - Масса CaCO3 = массовая доля CaCO3 * масса известняка = 0,8 * 100 г = 80 г.

2. Рассчитаем количество молей CaCO3: - Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (молярная масса Ca) + 12,01 г/моль (молярная масса C) + 3 * 16,00 г/моль (молярная масса O) = 100,09 г/моль. - Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 80 г / 100,09 г/моль ≈ 0,799 моль.

3. Согласно сбалансированному уравнению реакции, на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. - Таким образом, количество молей CO2, выделившегося в результате реакции, также равно 0,799 моль.

4. Используем идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем CO2: - Идеальный газовый закон: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. - Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273 К, давление 1 атмосфера). - Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л*атм/(моль*К). - Подставим значения в формулу: V = nRT / P = 0,799 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атмосфера ≈ 17,6 л.

Ответ:

Объем выделившегося оксида углерода (CO2) составляет примерно 17,6 л.

Пожалуйста, обратите внимание, что результаты расчета являются приближенными и могут отличаться в зависимости от точности использованных данных и условий проведения реакции.