Question

Запишите уравнения всех возможных реакций, с помощью которых можно получить сульфат железа(||). Для реакций обмена составьте ионные уравнения.

Answer 1

FeO+SO3=FeSO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

Fe(OH)2+SO3=FeSO4+H2O   --  Fe(OH)2+SO3=Fe(2+) + SO4(2-) + H2O

Fe(OH)2 + H2SO4=FeSO4+2H2O -- Fe(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) =  Fe(2+) + SO4(2-) + H2O

FeI2+HgSO4=FeSO4+HgI2  --  Fe(2+) + 2I(-) + Hg(2+) + SO4(2-) = Fe(2+)+ SO4(2-) +HgI2 

Answer 2

Сульфат железа (II) — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Его можно получить разными способами, например:

- Взаимодействием железа и серы при высокой температуре: Fe + S → FeS (t = 600-950 °C). Затем растворением сульфида железа (II) в разбавленной серной кислоте: FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S. - Взаимодействием оксида железа (II) и сероводорода при высокой температуре: FeO + H2S → FeS + H2O (t = 500 °C). Затем аналогично предыдущему способу растворением сульфида железа (II) в разбавленной серной кислоте. - Взаимодействием железа и разбавленной серной кислоты: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2. Это реакция обмена, которая может быть записана в виде ионного уравнения: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2. - Взаимодействием сульфата железа (III) и серной кислоты при нагревании: 2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O. При этом происходит окисление части ионов Fe2+ до Fe3+ и выделение оксида серы (IV): 4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O.