Question

Смешали по 50 г 5%- х растворов хлорида бария и серной кислоты. Полученный осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Какова его масса? ( 2,796 г ) Чтобы было Дано: Найти: Решение: . ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!

Answer 1

По моим подсчетам получилось m BaSO4 = 2,33г.
Где вы взяли цифру 2,796г? 
Если укажете место где я просчитался буду благодарен.

Answer 2

Дано:
mр-ра(BaCl2)=50г=0,05
w(BaCl2)=5%
mр-ра(H2SO4)=50г=0,05
w(H2SO4)=5%
Найти: m(BaSO4) -?
Решение:
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
m(BaSO4)=m(H2SO4)=50*0.05=2.5г
M(BaCl2)=208г/моль
M(H2SO4)=98г/моль
n(BaCl2)=2.5/208=0.012моль
n(H2SO4)=2,5/98=0,026моль
Расчет ведется на вещество, взятое в недостатке (BaCl2)
M(BaSO4)=233г/моль
Cоставим и решим пропорцию.
2,5/208=х/233
х=2,8г
Ответ: m(H2SO4)=2.8г

Можно решить также вторым способом, ответ получится наиболее точный.
m(BaSO4)=M*n=0.012*233=2.796г

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, нужно учесть реакцию образования осадка при смешивании растворов хлорида бария и серной кислоты.

Уравнение химической реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Из уравнения видно, что в результате образуется осадок серной кислоты (BaSO₄), который является белым и твердым веществом. Масса осадка BaSO₄ может быть рассчитана с использованием химических формул и молярных масс каждого соединения.

1. Найдем молярную массу BaCl₂: Molar mass Ba = 137.33 g/mol Molar mass Cl₂ = 2 * 35.45 g/mol = 70.90 g/mol Molar mass BaCl₂ = 137.33 g/mol + 70.90 g/mol = 208.23 g/mol

2. Рассчитаем количество вещества BaCl₂ в 50 г 5%-го раствора: Для 5% раствора: Масса BaCl₂ = 5% от общей массы раствора = 0.05 * 50 г = 2.5 г

3. Найдем количество молей BaCl₂: Молярная масса BaCl₂ = 208.23 g/mol Количество молей = масса / молярная масса = 2.5 г / 208.23 g/mol ≈ 0.012 моль

4. Согласно стехиометрии реакции, каждый моль BaCl₂ образует один моль BaSO₄. Таким образом, количество молей BaSO₄ = 0.012 моль

5. Найдем массу BaSO₄: Молярная масса BaSO₄ = 137.33 g/mol (Ba) + 32.07 g/mol (S) + 4 * 16.00 g/mol (O) = 233.38 g/mol Масса BaSO₄ = количество молей × молярная масса = 0.012 моль × 233.38 g/mol ≈ 2.80 г

Таким образом, масса осадка BaSO₄, образовавшегося в результате смешивания 50 г 5%-го раствора хлорида бария и серной кислоты, составляет примерно 2.80 г, что близко к указанным 2.796 г.