Question

Какую массу имеет 4 моль NaCl? 2.Какое количество вещества содержится в 1170 г NaCl? 3. Где больше молекул в 5 моль углекислого газа или в 90 г воды? 4. какой объём займёт 3 моль оксида серы (IV)?

Answer 1

Объяснение:

1)4*58,5=234гр

2)1170/58,5=20моль

3)у них одинаковое количество молекул. 90/18=5 моль. значит и воды и СО2 5 моль значит и молекул тоже равно.

4)3*22,4=67,2л

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди:

1. Масса 4 молей NaCl: Масса молярной массы NaCl (хлорид натрия) составляет примерно 58,44 г/моль. \[ \text{Масса} = \text{Моль} \times \text{Молярная масса} \] \[ \text{Масса} = 4 \, \text{моль} \times 58,44 \, \text{г/моль} = 233,76 \, \text{г} \]

Таким образом, масса 4 молей NaCl равна 233,76 г.

2. Количество вещества в 1170 г NaCl: Количество молей можно выразить, используя формулу: \[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Моль} = \frac{1170 \, \text{г}}{58,44 \, \text{г/моль}} \approx 20 \, \text{моль} \]

Таким образом, в 1170 г NaCl содержится примерно 20 молей вещества.

3. Больше молекул в 5 молях углекислого газа или в 90 г воды: Для этого нам нужно использовать число Авогадро, которое равно приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул в одном моле вещества. Таким образом, - В 5 молях углекислого газа содержится \(5 \times 6.022 \times 10^{23}\) молекул. - В 90 г воды количество молекул можно выразить через количество молей и число Авогадро.

Однако, для конкретных расчетов, нам нужна молярная масса воды, которая составляет примерно 18 г/моль. \[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Моль} = \frac{90 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{молей} \]

Таким образом, в 5 молях углекислого газа и 90 г воды содержится одинаковое количество молекул, а именно \(5 \times 6.022 \times 10^{23}\) молекул.

4. Объем 3 молей оксида серы (IV): Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: \[ V = \frac{nRT}{P} \] где: - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа, - \( P \) - давление газа.

Однако, у нас нет данных о температуре и давлении, поэтому мы не можем точно рассчитать объем. Если у вас есть эти данные, вы можете использовать уравнение выше для расчета объема.