Question

Определите объем (л н,у) выделившегося газа , образованного при взаимодействии 41г ацетата натрия с достаточным количеством NaOH

Answer 1

CH3COONa + NaOH =t=> CH4 + Na2CO3

#1 Определяем количество моль ацетата натрия:

n(CH3COONa)= m/M=41г/(82г/моль)= 0.5 моль

#2 Исходя из уравнения химической реакции

n(CH4)= n(CH3COONa)=0.5 моль

#3 Находим объем метана при н.у. применяя молярный объем 22.4 л/моль

V(CH4)= n*Vm= 0.5 моль*22.4 л/моль= 11.2 л.

Ответ: 11.2 л метана.

Answer 2

При взаимодействии 41 г ацетата натрия (CH3COONa) с достаточным количеством NaOH образуется газ. Чтобы определить объем выделившегося газа, необходимо знать химическую реакцию, которая происходит между этими веществами. К сожалению, в предоставленных источниках не указана конкретная реакция или объем газа, образующегося при данной реакции.

Однако, если известна химическая реакция, можно использовать закон пропорций для определения объема газа. Например, если реакция между ацетатом натрия и NaOH происходит с образованием углекислого газа (CO2), то можно использовать соотношение между массой реагентов и объемом газа, образующегося при реакции.

Примерный подход к решению: 1. Найдите химическую реакцию между ацетатом натрия и NaOH. 2. Определите соотношение между массой ацетата натрия и объемом углекислого газа, образующегося при реакции. 3. Используйте данное соотношение для расчета объема газа, исходя из массы ацетата натрия.

Примечание: Для более точного ответа, пожалуйста, предоставьте химическую реакцию, происходящую между ацетатом натрия и NaOH.