Question

Помогите пожалуйста решить задачу по химии Найти массу цинка (2),при полном сгорании которого израсходовалось 112л кислорода (н у)

Answer 1

тут обычная пропорция.

по уравнения реакций видно, что цинк относится к кислороду как 2 к 1 (коэффициенты перед элементами)

Если из 130 граммов (молярная масса) цинка выделяется 22,4 литра (молярный объём) кислорода, то из x граммов цинка выделяется 112 литра кислорода.

по правилам математики находим массу цинка

Answer 2

Вот вроде так, там потом над Zn поставишь x, а под ним 1 ,  над ZnO2 2.5, а под ним 1 и всё

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции сгорания цинка.

Уравнение реакции сгорания цинка (Zn) выглядит следующим образом:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

Из уравнения видно, что каждые 2 моль цинка требуются 1 моль кислорода для полного сгорания. Таким образом, для сгорания 1 моль цинка необходимо 1/2 моль кислорода.

Мы знаем, что израсходовалось 112 литров кислорода. Для перевода объема газа в количество вещества (моли), необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

Объем V = 112 л Температура T = 273 К (стандартная температура) Молярный объем идеального газа R = 22,4 л/моль

Используя уравнение PV = nRT, мы можем найти количество вещества кислорода:

n = PV/RT = 112 л * 1 атм / (22,4 л/моль * 273 К) = 4 моль

Так как каждые 2 моль цинка требуются 1 моль кислорода, то для сгорания 4 моль кислорода необходимо 8 моль цинка.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.

Масса цинка (2) будет равна:

масса = количество вещества * молярная масса = 8 моль * 65,38 г/моль = 523,04 г

Таким образом, масса цинка (2), при полном сгорании которого израсходовалось 112 л кислорода, составляет 523,04 г.