Question

Какой объем оксида углерода (4) образуется (при н.у.) в результате разложения 200г карбоната кальция.

Answer 1

Дано:
m (CaCO3)= 200г
_________
V (CO2)-?
M (CO2)=12+16×2=44г/моль
M (CaCO3) =40+ 12+ 16×3 =100г/моль

Решение :

CaCO3⬇ ➡CO2⬆ + CaO

1)n (CaCO3)=m в-ва / М в-ва = 200г / 100г/моль= 2 моль
2)Пропорция (надписывай над веществами)
2 моль/1 моль = х / 1 моль
х=2моль (n (CO2))
3)V (CO2) = n × Vm ÷ 2 моль × 22.4 л/моль =44.8л
Ответ:V (CO2) =44.8л

Answer 2

Разложение карбоната кальция

При разложении 200 г карбоната кальция образуется оксид углерода (IV) в нормальных условиях (н.у.).

Определение объема оксида углерода (IV)

Для определения объема оксида углерода (IV), образующегося при разложении 200 г карбоната кальция, требуется знать соотношение между массой и объемом газов.

Из доступных источников не удалось найти точную информацию о соотношении между массой и объемом оксида углерода (IV). Однако, можно использовать общую формулу для газов, известную как уравнение состояния идеального газа, чтобы приблизительно определить объем оксида углерода (IV).

Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

Где: - P - давление газа - V - объем газа - n - количество вещества газа (в молях) - R - универсальная газовая постоянная - T - температура газа (в Кельвинах)

Допущения

Для приближенного расчета объема оксида углерода (IV) можно сделать следующие допущения: 1. Предположим, что оксид углерода (IV) ведет себя как идеальный газ. 2. Предположим, что разложение карбоната кальция происходит при нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре 273 К и давлении 1 атмосферы.

Расчет объема оксида углерода (IV)

1. Найдем количество вещества оксида углерода (IV) по формуле: n = m/M, где: - n - количество вещества оксида углерода (IV) в молях - m - масса оксида углерода (IV) - M - молярная масса оксида углерода (IV)

Известно, что масса оксида углерода (IV) равна массе карбоната кальция, так как при разложении карбоната кальция образуется только оксид углерода (IV). Поэтому m = 200 г.

Молярная масса оксида углерода (IV) равна сумме атомных масс углерода и кислорода. Известно, что молярная масса углерода (C) равна примерно 12 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

Таким образом, M = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль.

Подставив значения в формулу, получим: n = 200 г / 28 г/моль ≈ 7,14 моль.

2. Расчитаем объем оксида углерода (IV) по уравнению состояния идеального газа.

Из уравнения состояния идеального газа PV = nRT, где P = 1 атмосфера, T = 273 К и R ≈ 0,0821 л·атм/(моль·К), можно выразить V:

V = nRT / P = 7,14 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К / 1 атмосфера ≈ 161,8 л.

Ответ

Таким образом, при разложении 200 г карбоната кальция образуется около 161,8 л оксида углерода (IV) в нормальных условиях (н.у.). Пожалуйста, обратите внимание, что это приблизительное значение, основанное на допущениях и использовании уравнения состояния идеального газа.