Question

Вычислить массу брома, зная, что при электролизе бромида натрия на катоде выделилось 1120 мл. водорода (н.у.)

Answer 1

NaBr = Na( +) + Br(-)
H2O = H(+) + OH(-)
K(-)  Na(+), H(+)            2H2O + 2e = H2(0) +2OH(-)
A(+)  2Br(-), OH(-)        2Br(-) - 2e = Br2(0)
                                    --------------------------------------------------
         2H2O + 2Br(-) = H2 + 2OH(-) + Br2(0)
2NaBr + 2H2O = H2 + 2NaOH + Br2
                             22,4                     160
1120мл = 1,120л
составляем соотношение: 22,4 л(Н2)     ------     160г (Br2)
                                                 1,120л(Н2) -----------    хг(  Br2)
                               х = 8г(Br2)

Answer 2

Для вычисления массы брома, выделенного при электролизе бромида натрия на катоде, нам необходимо знать объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.). В данном случае, объем водорода составляет 1120 мл.

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося или осажденного на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит.

Мы можем использовать следующую формулу для вычисления массы вещества:

масса = (V * M) / (n * F),

где: - V - объем выделившегося водорода при н.у. (в данном случае 1120 мл), - M - молярная масса брома (79,9 г/моль), - n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае 2), - F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Подставляя значения в формулу, мы получаем:

масса = (1120 * 79,9) / (2 * 96485).

Вычислив данное выражение, мы получим массу брома, выделившегося при электролизе бромида натрия на катоде.

Решение:

масса = (1120 * 79,9) / (2 * 96485) = 0,581 грамма.

Таким образом, масса брома, выделившегося при электролизе бромида натрия на катоде, составляет 0,581 грамма