Question

ПОЖАЛУЙСТА, С ХИМИЕЙ ПОМОГИТЕ( Вычислите массу оксида магния,образовавшегося при обжиге карбоната магния массой 90 г,содержащего 20% примесей.

Answer 1

MgCO3⇒MgO+CO2↑
m(MgCO3)=90г*0,8=72 г
n(MgCO3)=72г\(24+12+16*3)г\моль=0,86 моль
Из уравнения реакции n(MgCO3)=n(MgO)=0,86 моль
m(MgO)=0,86моль*(24+16)г\моль=34,4 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида магния, образовавшегося при обжиге карбоната магния, нам необходимо знать массу самого карбоната магния и содержание примесей в нем.

Из предоставленной информации мы знаем, что масса карбоната магния составляет 90 г, а содержание примесей - 20%.

Вычисление массы оксида магния:

1. Найдем массу чистого карбоната магния, исключив массу примесей. Для этого умножим массу карбоната магния на (100% - содержание примесей): - Масса чистого карбоната магния = 90 г * (100% - 20%) = 90 г * 80% = 72 г.

2. Оксид магния (MgO) образуется при обжиге карбоната магния согласно следующей реакции: - MgCO3 → MgO + CO2.

3. Молярная масса карбоната магния (MgCO3) составляет 84,31 г/моль, а молярная масса оксида магния (MgO) - 40,31 г/моль.

4. Для вычисления массы оксида магния воспользуемся соотношением массы и молярной массы: - Масса оксида магния = (Масса чистого карбоната магния * Молярная масса оксида магния) / Молярная масса карбоната магния. - Масса оксида магния = (72 г * 40,31 г/моль) / 84,31 г/моль = 34,45 г.

Таким образом, масса оксида магния, образовавшегося при обжиге карбоната магния массой 90 г, содержащего 20% примесей, составляет около 34,45 г.