Question

3,36л. (н.у.) углекислого газа вступили в реакцию с 8 г. оксида магния. Какая масса карбоната магния образовалась?

Answer 1

CO2+MgO=MgCO3
n(CO2)=V/Vm=3.36/22.4=0.15моль
n(MgO)=m/M=8/40=0.2моль

$\frac{0.15}{1} < \frac{0.2}{1}$⇒MgO-избыток,расчёт по CO2

n(MgCO3)=n(CO2)=0.15моль
m(MgCO3)=n*M=0.15*84=12.6г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: 3,36 л (н.у.) углекислого газа (CO2) + 8 г оксида магния (MgO) -> ? масса карбоната магния (MgCO3)

Молярные массы: Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль Молярная масса MgO = 40,31 г/моль Молярная масса MgCO3 = 84,31 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу карбоната магния, используя пропорцию между объемом газа и массой вещества:

(3,36 л CO2 / 22,4 л/моль) * (44,01 г/моль MgCO3 / 3 моль CO2) = 2,64 г MgCO3

Таким образом, образуется 2,64 г карбоната магния.

Ответ: Масса карбоната магния, образовавшегося в результате реакции, составляет 2,64 г.