Question

Для нейтрализаци порции 9%-ногой столового уксуса понадобилось 90 г 20%-ногой раствора едкого натра. Найдите массу (в граммах) взятой порции уксуса.

Answer 1

В приложении..........................................

Answer 2

Давайте предположим, что масса порции 9%-ного уксуса, которая была взята, составляет \( x \) граммов.

Известно, что для нейтрализации этой порции уксуса понадобилось 90 грамм 20%-ного раствора едкого натрия.

Сначала определим количество уксусной кислоты в взятой порции 9%-ного уксуса. Содержание уксусной кислоты в 9%-ном уксусе составляет 9 грамм на 100 мл.

Таким образом, содержание уксусной кислоты в взятой порции \( x \) граммов 9%-ного уксуса будет составлять \( \frac{9}{100} \times x \) грамм.

Далее, для нейтрализации этой кислоты используется 20%-ный раствор едкого натрия, содержащий 20 грамм едкого натрия на 100 мл.

Количество едкого натрия в 90 граммах 20%-ного раствора едкого натрия составляет \( \frac{20}{100} \times 90 = 18 \) грамм.

Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) составляет приблизительно 60 г/моль, а молярная масса NaOH (едкого натрия) равна приблизительно 40 г/моль.

Уравнение реакции между уксусной кислотой и едким натрием:

\[ \text{CH₃COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH₃COONa} + \text{H₂O} \]

1 моль уксусной кислоты соответствует 1 моль едкого натрия по уравнению реакции.

Следовательно, количество миллимолей уксусной кислоты должно быть равно количеству миллимолей едкого натрия:

\[\frac{\text{масса уксусной кислоты}}{\text{молярная масса уксусной кислоты}} = \frac{\text{масса едкого натрия}}{\text{молярная масса едкого натрия}}\]

\[\frac{\frac{9}{100} \times x}{60} = \frac{18}{40}\]

Теперь можно решить это уравнение:

\[\frac{9x}{6000} = \frac{18}{40}\] \[9x = \frac{18 \times 6000}{40}\] \[9x = 2700\] \[x = \frac{2700}{9}\] \[x = 300\]

Таким образом, масса взятой порции 9%-ного уксуса составляет 300 грамм.