Question

1.Степень окисления +3 фосфор проявляет в соединении Na3Po4 PO3 H3PO3 2. Вещества формулы которых CuSO4 и HCl являются кем?3. После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Последнее с решением

Answer 1

1) H3PO3 (вещества PO3 нет, поэтому проверь может там P2O3, в таком случае степень окисления у фосфора так же будет +3)
2) CuSO4 — нерастворимая соль, HCl — сильная кислота
3) 0.896л              220 г
     H2S + 2KOH = K2S + H2O
       22,4                110

220 г – это теоретическая масса, чтобы вычислить массовую долю соли, нужно найти практическую массу.
      0.896л              х г
     H2S + 2KOH = K2S + H2O
       22,4                110
х = 0,896*110/22,4 = 4,4г
После нахождения практической массы, вычисляем массовую долю соли:
w%=Мпр/Мтеор*100%
w%(K2S)=4.4/220*100%=2%
Ответ: 2% или 0,02

Answer 2

Конечно, давайте разберем задачи по порядку.

1. Степень окисления фосфора в различных соединениях:

- Na₃PO₄ (тринатриевый фосфат): - В этом соединении фосфор имеет окисление +5. - Рассмотрим Na₃PO₄: Натрий имеет заряд +1, а их три атома в соединении, поэтому суммарный заряд от натрия составляет +3. Остальная часть соединения должна скомпенсировать этот заряд - поэтому фосфор имеет заряд +5.

- PO₃ (метафосфорная кислота): - В этом соединении фосфор имеет окисление +3. - Оксид фосфора (III) обладает зарядом -3, а значит, фосфор в этом соединении имеет степень окисления +3.

- H₃PO₃ (фосфорная кислота): - В этом соединении фосфор также имеет окисление +3. - Фосфорная кислота содержит гидроксидные группы (-OH), которые соответствуют степени окисления водорода +1. С учетом этого, фосфор в этой кислоте имеет степень окисления +3.

2. Идентификация веществ по формулам:

- CuSO₄ - это сульфат меди(II). - HCl - это хлороводород или соляная кислота.

3. Расчет массовой доли соли в полученном растворе:

Для расчета массовой доли соли (K₂S) в полученном растворе по пропущенному через раствор сероводороду (H₂S) используем химические реакции.

Сначала запишем уравнение реакции между сероводородом (H₂S) и гидроксидом калия (KOH):

$$H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O$$

Из уравнения видно, что одна молекула сероводорода реагирует с двумя молекулами гидроксида калия, образуя одну молекулу сульфида калия и две молекулы воды.

Молярная масса K₂S = 2 * молярная масса K + молярная масса S = 2 * 39,1 + 32,1 = 110,3 г/моль

Теперь найдем количество вещества K₂S, которое было получено из 0,896 л сероводорода при нормальных условиях (н.у.). По уравнению составляющие объемы газов пропорциональны их молярным количествам при одинаковых условиях (н.у.), так что:

Нормальный объем 1 моль газа = 22,4 л

Количество вещества H₂S = объем H₂S / молярный объем H₂S = 0,896 л / 22,4 л/моль = 0,04 моль H₂S

Исходя из уравнения реакции, 1 моль H₂S соответствует образованию 1 моль K₂S. Таким образом, количество вещества K₂S также равно 0,04 моль.

Теперь найдем массу K₂S в полученном растворе:

Масса K₂S = количество вещества K₂S × молярная масса K₂S = 0,04 моль × 110,3 г/моль = 4,412 г

Теперь нужно вычислить массовую долю K₂S в полученном растворе. Общая масса полученного раствора составляет 220 г (дано в условии).

Массовая доля K₂S = (Масса K₂S / Общая масса раствора) × 100% = (4,412 г / 220 г) × 100% ≈ 2%

Таким образом, массовая доля соли K₂S в полученном растворе составляет приблизительно 2%.