Question

Расчитай массу едкого калия,который прореагирует с 6.3 г азотной кислоты

Answer 1

      Х г                    6,3 г
     KOH       +        HNO3     ->     KNO3      +      H2O
n=1 моль               n=1 моль
М = 56 г/моль        М = 63 г/моль
m=56 г                   m=63 г

Х г KOH    -    6,3 г HNO3
56 г КОН   -   63 г HNO3
m(KOH) = 56 * 6,3 / 63 = 5,6 г

Answer 2

Дано:
m(HNO3)=6,3 г
Найти:
m(KOH)=?

M(HNO3)=63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)
n(HNO3) = 6,3 г/63 г/моль = 0,1 моль
KOH+HNO3=KNO3+H2O
Из УХР следует, что n(KOH)=n(HNO3)=0.1 моль
M(KOH)= 56 г/моль
m(KOH)=n(KOH)*M(KOH)
m(KOH) = 0.1моль*56 г/моль = 5,6 г
Ответ: 5,6 г

Answer 3

Чтобы рассчитать массу едкого калия (KOH), которая прореагирует с 6.3 г азотной кислоты (HNO₃), нужно учитывать стехиометрию химической реакции между ними. Уравнение реакции между едким калием и азотной кислотой выглядит следующим образом:

\[2 \mathrm{KOH} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}.\]

Однако, поскольку в вашем вопросе не указано, что происходит с образовавшейся солью, предположим, что ее нет. В этом случае реакция между едким калием и азотной кислотой будет следующей:

\[2 \mathrm{KOH} + 2 \mathrm{HNO}_3 \rightarrow 2 \mathrm{KNO}_3 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}.\]

Теперь мы видим, что одна моль едкого калия (KOH) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO₃).

1. Рассчитаем количество молей азотной кислоты (HNO₃) в данном примере: \[ \text{Моли } HNO₃ = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}. \]

Молярная масса HNO₃: \[ M(HNO₃) = 1 \times \text{M(H) } + 14 \times \text{M(N) } + 3 \times \text{M(O) } = 1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \, \text{г/моль}. \]

Количество молей HNO₃: \[ \text{Моли } HNO₃ = \frac{6.3 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль}. \]

2. Теперь, согласно уравнению реакции, каждая моль едкого калия (KOH) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO₃).

Таким образом, количество молей едкого калия: \[ \text{Моли } KOH = 0.1 \, \text{моль} \times \frac{1}{2} = 0.05 \, \text{моль}. \]

3. Рассчитаем массу едкого калия (KOH): \[ \text{Масса } KOH = \text{Моли } KOH \times \text{Молярная масса } KOH. \]

Молярная масса KOH: \[ M(KOH) = 39 \times \text{M(K) } + 1 \times \text{M(O) } + 1 \times \text{M(H) } = 39 + 16 + 1 = 56 \, \text{г/моль}. \]

Масса KOH: \[ \text{Масса } KOH = 0.05 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 2.8 \, \text{г}. \]

Таким образом, 2.8 г едкого калия прореагирует с 6.3 г азотной кислоты в данной реакции.