Question

К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9г. Определите массу исходного раствора щелочи.

Answer 1

M(Cu(OH)2)=98 g\mol
n(Cu(OH)2=4,9\98=0,05 mol
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
2n(Cu(OH)2=n(NaOH)=0,1 mol
M(NaOH)=40 g\mol
m(NaOH)=4 g
m(NaOH)r-r=4\0,05=80 ml
Ответ: 80 ml

Answer 2

Давайте разберемся с задачей.

У вас есть раствор гидроксида натрия (NaOH) с массовой долей 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г гидроксида натрия.

1. Найдем количество гидроксида натрия в 4,9 г осадка:

\[ \text{Масса NaOH в осадке} = 4,9 \, \text{г} \]

2. Зная массу гидроксида натрия в осадке, мы можем определить количество моль этого вещества:

\[ \text{Моль NaOH в осадке} = \frac{\text{Масса NaOH в осадке}}{\text{Молярная масса NaOH}} \]

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна примерно 39,997 г/моль.

3. Так как мы добавили избыток раствора сульфата меди (II) (CuSO₄), и образовавшийся осадок представляет собой гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂), то моль гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂) равно молю гидроксида натрия (NaOH).

4. Теперь мы можем найти массу гидроксида натрия в избытке (так как избыточный реагент не участвует в реакции):

\[ \text{Масса NaOH в избытке} = \text{Моль NaOH в осадке} \times \text{Молярная масса NaOH} \]

5. Теперь мы знаем массу гидроксида натрия в избытке и его массовую долю в исходном растворе (5%). Мы можем использовать эти данные, чтобы найти массу исходного раствора:

\[ \text{Масса исходного раствора} = \frac{\text{Масса NaOH в избытке}}{\text{Массовая доля NaOH в растворе}} \times 100\% \]

Теперь давайте решим задачу, используя представленные шаги.