Question

1. Чем определяется место элемента в периодической системе? а) количеством электронов на внешнем электронном уровне б) количеством нейтронов в ядре в) массой атома г) зарядом ядра атома? 2. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают неметаллические свойства: а) Na, Mg, Si, Al б)Mg, Ca, Sr, Ba в) K, H, Na, Li г) I, Br, Cl, F 3. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают металлические свойства: а) Na, Mg, Al б) Rb, K, Na в) Na, K, Rb г) P, S, Cl 4. Максимальная валентность серы равна: а) 2 б) 3 в) 4 г) 6 5. Максимальная валентность углерода равна: а)1 б) 2 в) 3 г) 4

Answer 1

1. Чем определяется место элемента в периодической системе?
г) зарядом ядра атома

Объяснение. Заряд ядра - это число протонов, он же  порядковый номер в периодической системе. Число нейтронов, и следовательно масса атома - разная у разных изотопов одного и того же элемента, но их химические свойства не отличаются. Число валентных (внешних) электронов у одного и того же атома может меняться, когда он вступает в химические реакции.

Замечание. Конечно, число электронов, и в частности, валентных электронов атома определяется зарядом ядра атома. Ведь в целом атом никак не заряжен, он электрически нейтрален, потому что число электронов равно числу протонов. Однако атомы могут принимать или терять электроны, превращаясь в заряженные ионы. Поэтому число валентных электронов - не надежный признак атома.     

2. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают неметаллические свойства:
г) I, Br, Cl, F

Объяснение. Неметаллические свойства у элементов усиливаются "слева  направо" - по периодам и "снизу вверх" - по группам.  


3. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают металлические свойства:
в) Na, K, Rb

Объяснение.Предыдущее правило про неметаллические свойства можно "перевернуть" и получить правило про металлические свойства. Металлические свойства у элементов усиливаются "справа налево" - по периодам и "сверху вниз" - по группам.  И еще одно объяснение. Оба эти правила  применимы в рамках одного периода или одной группы. Иногда, если элементы находятся в разных группах или периодах, но являются "соседями" по таблице, можно сравнивать их свойства Например калий К "металличнее" кальция Са (они в одном периоде, поэтому и можно их сравнивать), в свою очередь, "металличнее" Магния Mg (они в одной группе, поэтому их тоже можно сравнивать). Но в итоге мы сравнили калий и магний, хотя они в разных периодах и группах и напрямую их сравнить не удается.

4. Максимальная валентность серы равна:
г) 6 - например, в SO₃ и H₂SO₄

5. Максимальная валентность углерода равна: 
г) 4 - например, в CO₂, CaCO₃

Answer 2

1. Место элемента в периодической системе определяется: а) количеством электронов на внешнем электронном уровне

Количество электронов на внешнем электронном уровне, также известном как валентная оболочка, определяет химические свойства элемента. Элементы с одинаковым количеством электронов на внешнем уровне обладают схожими химическими свойствами и образуют вертикальные группы в периодической системе.

б) массой атома

Масса атома также играет роль в определении места элемента в периодической системе. Элементы располагаются в порядке возрастания массы атомов, начиная с водорода (H) и заканчивая элементами с самой большой массой, такими как уран (U).

в) зарядом ядра атома

Заряд ядра атома определяет его положение в периодической системе. Элементы с одинаковым зарядом ядра образуют горизонтальные ряды, называемые периодами. Каждый следующий период начинается с элемента, у которого следующий по порядку электрон добавляется на внутренний электронный уровень.

2. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают неметаллические свойства: б) Mg, Ca, Sr, Ba

В данном ряду от первого элемента, магния (Mg), до последнего элемента, бария (Ba), неметаллические свойства возрастают. Это означает, что эти элементы обладают схожими химическими свойствами, характерными для неметаллов.

3. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают металлические свойства: г) P, S, Cl

В данном ряду от первого элемента, фосфора (P), до последнего элемента, хлора (Cl), металлические свойства возрастают. Это означает, что эти элементы обладают схожими химическими свойствами, характерными для металлов.

4. Максимальная валентность серы равна: в) 4

Валентность элемента определяет количество электронов, которые он может отдать или принять при образовании химических связей. У серы (S) максимальная валентность составляет 4, что означает, что она может образовывать химические связи, включающие до 4 электронов.

5. Максимальная валентность углерода равна: б) 2

Углерод (C) имеет максимальную валентность, равную 2. Это означает, что углерод может образовывать химические связи, включающие до 2 электронов. Углерод образует множество соединений, включая органические соединения, благодаря своей способности образовывать двойные и тройные связи.