Question

Как рассчитать относительную атомную массу элемента(Ar) , в котором массовая доля составляющих его нуклидов W(121S)=57.25%, W(123S)=42,75%.

Answer 1

Аr(S)= 121*ω(121S)+ 123*ω(123S)
Ar(S)=121*0.5725+123*0.4275=69.2725+52.5825=121.855≈122

Answer 2

Относительная атомная масса элемента (Ar) рассчитывается как средневзвешенная масса атомов, учитывая их относительные массовые доли. Формула для расчета относительной атомной массы (Ar) выглядит следующим образом:

\[Ar = \frac{(W_1 \times A_1) + (W_2 \times A_2) + \ldots}{100},\]

где \(W_1, W_2, \ldots\) - массовые доли изотопов в процентах, а \(A_1, A_2, \ldots\) - атомные массы соответствующих изотопов.

В вашем случае есть два изотопа: \(^{121}S\) и \(^{123}S\), с массовыми долями \(W(121S) = 57.25\%\) и \(W(123S) = 42.75\%\).

Давайте представим, что у нас есть 100 граммов образца. Тогда массы соответствующих изотопов будут:

\[M(121S) = 57.25\% \times 100\, \text{г} = 57.25\, \text{г},\] \[M(123S) = 42.75\% \times 100\, \text{г} = 42.75\, \text{г}.\]

Теперь найдем атомные массы изотопов. Обратите внимание, что атомные массы измеряются в атомных единицах масс (u). Атомные массы для серы могут быть взяты из периодической таблицы элементов.

\[A(121S) \approx 120.9038\,u,\] \[A(123S) \approx 122.9042\,u.\]

Теперь мы можем использовать формулу для расчета относительной атомной массы (Ar):

\[Ar = \frac{(M(121S) \times A(121S)) + (M(123S) \times A(123S))}{100}.\]

Подставим числовые значения:

\[Ar = \frac{(57.25\, \text{г} \times 120.9038\,u) + (42.75\, \text{г} \times 122.9042\,u)}{100}.\]

Выполним вычисления:

\[Ar \approx \frac{(6933.394\, \text{г} \cdot u) + (4624.741\, \text{г} \cdot u)}{100}.\]

\[Ar \approx \frac{11558.135\, \text{г} \cdot u}{100}.\]

\[Ar \approx 115.58135\,u.\]

Таким образом, относительная атомная масса (Ar) для данного элемента равна примерно 115.58 единицам массы атома (u).