Question

Определите массу 10-% раствора гидроксида натрия который необходим для полной нейтрализации 196 г 10 -% раствора серной кислоты

Answer 1

Дано:

w(NaOH) = 10% = 0,1

m(H2SO4) = 196 г

w(H2SO4) = 10% = 0,1

Найти:

m(NaOH) - ?

Решение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n(H2SO4) = ((m(H2SO4)*w(H2SO4))/M(H2SO4) = (196*0,1)/98 = 0,2 моль

n(NaOH) = 2*n(H2SO4) = 2*0,2 = 0,4 моль

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,4 * 40 = 16 г это 100%-ый раствор

m(NaOH) = 16/0,1 = 160 г это 10%-ый раствор

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать реакцию нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). Реакция нейтрализации между кислотой и щелочью протекает по следующему уравнению:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации молярное соотношение между серной кислотой и гидроксидом натрия равно 1:2.

Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты, содержащееся в 10-% растворе массой 196 г:

Масса серной кислоты = 196 г Концентрация серной кислоты = 10 % Объем раствора = 196 г / (10 г/100 мл) = 1960 мл = 1.96 л

Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты в данном растворе:

Количество вещества серной кислоты = концентрация * объем / 1000 Количество вещества серной кислоты = 10 * 1.96 / 1000 = 0.0196 моль

Согласно уравнению реакции нейтрализации, для полной нейтрализации 1 моля серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, для полной нейтрализации 0.0196 моль серной кислоты требуется:

Масса гидроксида натрия = количество вещества * молярная масса Масса гидроксида натрия = 0.0196 моль * (23 г/моль) = 0.4508 г

Таким образом, для полной нейтрализации 196 г 10-% раствора серной кислоты требуется 0.4508 г гидроксида натрия.