Question

Помогите пожалуйста! При сжигании 3,1г вещества (плотность по водороду 15.5)в котором обнаружены N2,H2,C, образуются 4,5г H2O, 4,4 г CO2, 1,4г N2. Определите молекулярную формулу вещества

Answer 1

Я решил методом подстановки.
Плотность по водороду 15.5*2》31г/моль.
Mr(CH3-NH2)》31г/моль
Ответ:
CH3-NH2.

Answer 2

При сжигании 3,1 г вещества образуется 4,5 г H2O, 4,4 г CO2 и 1,4 г N2. Нам нужно определить молекулярную формулу этого вещества.

Для определения молекулярной формулы вещества, мы должны сначала вычислить количество вещества каждого элемента в реакции. Затем мы сравним эти количества с их отношениями в молекулярной формуле вещества.

Давайте начнем с вычисления количества вещества каждого элемента в реакции.

Масса воды (H2O) составляет 4,5 г. Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль. Таким образом, количество вещества воды можно вычислить, разделив массу на молярную массу:

Количество вещества H2O = масса H2O / молярная масса H2O Количество вещества H2O = 4,5 г / 18 г/моль Количество вещества H2O = 0,25 моль

Аналогично, мы можем вычислить количество вещества CO2 и N2:

Количество вещества CO2 = 4,4 г / 44 г/моль = 0,1 моль Количество вещества N2 = 1,4 г / 28 г/моль = 0,05 моль

Теперь, чтобы определить молекулярную формулу вещества, мы должны сравнить отношение количества вещества каждого элемента с их отношением в молекулярной формуле.

Из вычислений выше, мы видим