Question

Какую массу раствора азотной кислоты (массовая доля HNO3 в нем равна 7%) необходимо затратить на реакцию с 5 моль карбоната натрия?

Answer 1

5 моль  х моль

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

1 моль   2 моль

 

5 моль------х моль

1 моль-----2 моль

х=10 моль

m(HNO3)в-ва= M*n= 63*10=630 г

 

630г-----7 %

а г-------100%

 

а=9000г= 9 кг

Ответ: 9 кг.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом натрия (Na2CO3):

2 HNO3 + Na2CO3 -> 2 NaNO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью карбоната натрия требуется 2 моля азотной кислоты. Таким образом, для реакции с 5 молями карбоната натрия потребуется:

5 моль Na2CO3 * (2 моля HNO3 / 1 моль Na2CO3) = 10 моль HNO3

Теперь необходимо рассчитать массу раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 7%. Для этого нужно знать молярную массу HNO3 и массу 1 моля HNO3 в растворе.

Молярная масса HNO3 составляет 63 г/моль Массовая доля HNO3 в растворе равна 7%, что означает, что в 100 г раствора содержится 7 г HNO3.

Теперь можно рассчитать массу раствора азотной кислоты, необходимую для реакции:

10 моль HNO3 * (63 г/моль) = 630 г HNO3

Таким образом, необходимо затратить 630 г раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 7%, на реакцию с 5 молями карбоната натрия.

Ответ:

Для реакции с 5 мольми карбоната натрия необходимо затратить 630 г раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 7%