Question

1). Определите валентность элементов: HF,H2O,CO,CaO 2). Определите тип химической связи: I2, NaF,Au,CS2 3). Расчитайте относительную молекулярную массу: FeO, KS1 4). Вычислите массу 2 моль KS1

Answer 1

1) H(+)F(-), H2(+)O(-2), C(+2)O(-2), Ca(+2)O(-2)

2) I2(ковалентная неполярная), NaF(ионная), Au(металлическая), CS2(ковалентная полярная)

3) FeO

M(FeO)=56+16=72

KCl

M(KCl)=39+35=74

4) Дано:

n(KCl)=2 моль

m(KCl)-?

Решение:

Найдем массу по формуле:

m=n×M

m(KCl)=2×74=148 г/моль

Ответ: 148 г/моль

Answer 2

В 4 скорее ошибка . и там будет соединение K2S и никак не KS1 , KC

Answer 3

1) Определение валентности элементов:

- HF: Валентность фтора (F) равна 1, так как фтор имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^5 и стремится получить один электрон для достижения стабильной октетной конфигурации. - H2O: Валентность кислорода (O) воды (H2O) равна 2, так как кислород имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^4 и стремится получить два электрона для достижения стабильной октетной конфигурации. - CO: Валентность кислорода (O) в оксиде углерода (CO) равна 2, так как кислород имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^4 и стремится получить два электрона для достижения стабильной октетной конфигурации. Валентность углерода (C) в CO равна 4, так как углерод имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^2 и может принять до четырех электронов для достижения стабильной октетной конфигурации. - CaO: Валентность кислорода (O) в оксиде кальция (CaO) также равна 2, так как кислород имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^4 и стремится получить два электрона для достижения стабильной октетной конфигурации. Валентность кальция (Ca) в CaO равна 2, так как кальций имеет электронную конфигурацию [Ar] 4s^2 и может отдать два электрона для достижения стабильной октетной конфигурации.

2) Определение типа химической связи:

- I2: Молекула йода (I2) содержит два атома йода, которые образуют одну координационную связь. Это связь называется ковалентной связью, так как атомы йода обменивают электроны для образования общей пары электронов. - NaF: Молекула фторида натрия (NaF) содержит атом натрия (Na) и атом фтора (F). Натрий имеет одну валентную электронную конфигурацию и может отдать эту электронную пару фтору. Это создает ионную связь, где натрий становится положительным ионом (Na+) и фтор становится отрицательным ионом (F-). - Au: Золото (Au) является элементом, который образует металлическую связь. У него есть свободные электроны, которые могут двигаться свободно между атомами золота. Это обеспечивает характерные свойства металлов, такие как проводимость электричества и тепла. - CS2: Молекула дисульфида углерода (CS2) состоит из атомов углерода (C) и серы (S), которые образуют две двойные связи. Это ковалентная связь, так как атомы углерода и серы обменивают электроны, чтобы образовать общие пары электронов.

3) Расчет относительной молекулярной массы:

- FeO: Чтобы вычислить относительную молекулярную массу (молекулярный вес), нужно сложить атомные массы всех атомов в молекуле. Масса атома железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль, а масса атома кислорода (O) - примерно 16 г/моль. Таким образом, относительная молекулярная масса FeO равна (55,85 г/моль + 16 г/моль) = 71,85 г/моль. - KCl: Атомная масса калия (K) составляет примерно 39,10 г/моль, а масса атома хлора (Cl) - примерно 35,45 г/моль. Таким образом, относительная молекулярная масса KCl равна (39,10 г/моль + 35,45 г/моль) = 74,55 г/моль.

4) Вычисление массы 2 моль KS1:

Для расчета массы 2 моль KS1 нужно знать молекулярную массу KS1. Масса атома калия (K) составляет примерно 39,10 г/моль, а масса атома серы (S) - примерно 32,07 г/моль. Таким образом, молекулярная масса KS1 равна (39,10 г/моль + 32,07 г/моль) = 71,17 г/моль.

Чтобы вычислить массу 2 моль KS1, нужно умножить молекулярную массу на количество молей: Масса = молекулярная масса * количество молей Масса = 71,17 г/моль * 2 моль = 142,34 г

Таким образом, масса 2 моль KS1 составляет 142,34 г.