Question

Вычитлите массовую долю примесей содержащихся в образце нитрата натрия если при нагревании данного образца массой 20 г удалось получить кислород объемом 2,24 л (н.у.)

Answer 1

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
1. Зная объем кислорода, находим его количество:
n(O2) = V / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(O2) / n(NaNO3) = 1 / 2, значит
n(NaNO3) = n(O2) x 2 = 0.1 x 2 = 0.2 моль
3. Зная количество вещества, находим его массу:
m(NaNO3) = n x M = 0.2 x 85 = 17 г
4. Масса образца 20 г, значит масса примесей 20 - 17 = 3 г
5. w(примес) = 3 х 100 / 20 = 15 %

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом Дальтона, который утверждает, что сумма масс газов, образующихся или поглощаемых во время химической реакции, равна массе реагирующих веществ.

В данном случае образуется кислород массой, равной массе примесей, содержащихся в образце нитрата натрия.

Масса кислорода, образовавшегося при нагревании образца, равна 2,24 л (нормальные условия) * плотность кислорода (1,429 г/л) = 3,1976 г.

Следовательно, масса примесей в образце нитрата натрия составляет 3,1976 г.

Массовая доля примесей в образце нитрата натрия вычисляется по формуле:

Массовая доля = (масса примесей / масса образца) * 100%

В данном случае масса образца нитрата натрия составляет 20 г.

Подставляя значения в формулу, получаем:

Массовая доля = (3,1976 г / 20 г) * 100% = 15,988%

Таким образом, массовая доля примесей, содержащихся в образце нитрата натрия, составляет 15,988%.