Question

Сколько моль водорода (Н2) получиться при взаимодействии 0,1 моль алюминия с солянной кислотой взятой в избытке

Answer 1

2Al +6HCl => 2AlCl3 + 3H2
Al - 2 моль
H2 - 3 моль
n(H2) = 0,1/2 * 3 = 0,15 моль
Ответ: выделится 0,15 моль водорода

Answer 2

Реакция между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию водорода и хлорида алюминия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\uparrow\]

Это означает, что каждые две моли алюминия реагируют с шестью молями соляной кислоты, образуя две моли хлорида алюминия и три моли молекулярного водорода.

Если у нас есть 0,1 моль алюминия и соляной кислоты в избытке, то алюминий будет полностью растворен в кислоте, и вся соль будет использована в реакции. Таким образом, мы можем использовать уравнение реакции для вычисления количества образующегося водорода.

Исходя из уравнения, каждые 2 моли алюминия образуют 3 моли водорода. Следовательно, соотношение между молью алюминия и молью водорода равно \(2:3\).

\[\text{Моль водорода} = \frac{3}{2} \times \text{Моль алюминия}\]

\[\text{Моль водорода} = \frac{3}{2} \times 0,1 = 0,15\]

Таким образом, при взаимодействии 0,1 моль алюминия с избытком соляной кислоты образуется 0,15 моль водорода.