Question

Помогите решить задачи 1.Оксид кремния массой 200г взаимодействует с 34г 15% - ного раствора гидроксида натрия. Определите массу силиката натрия, если практический выход реакции составил 98% от теоретически возможного. 2. Нитрат бария массой 400г, с массовой долей 32% реагирует с серной кислотой объемом 360мл, плотностью 1,8г/мл. Определите массу сульфата бария, если практический выход реакции составил 79% от теоретически возможного.

Answer 1

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
m(ве-ва)NaOH=34*0,15=5,1гр
n(NaOH)=m/M=5,1/40=0,127 моль
n(Na2SiO3)= 0,127/2==0,0635
Т.к. Силиката натрия по уравнению реакции в 2 раза меньше
M(Na2SiO3)=122г/моль
m(Na2SiO3)=n*M=0,0635*122=7,7гр
7,7гр это100% выход
Х. -----98%

х=7,7*98/100=7,5гр. m(Na2SiO3)=7,5гр


Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4(осадок) +2HNO3
m(ве-ва)Ba(NO3)2400*0,32=128гр
M(Ba(NO3)=261г/моль
n(Ba(NO3)2=m/M=128/261=0,49моль
M(BaSO4)=233г/моль
n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2. По уравнению реакции)=0,49моль
m(BaSO4)=m*M=0,49*233=114,17гр
114,17 гр это 100%
х. ---------79%
114,17*79/100=90гр
m(BaSO4)=90гр

Answer 2

Задача 1: Оксид кремния и гидроксид натрия

Дано: - Масса оксида кремния: 200 г - Масса раствора гидроксида натрия: 34 г - Концентрация гидроксида натрия: 15% - Практический выход реакции: 98% от теоретически возможного

Нам нужно определить массу силиката натрия.

Шаг 1: Найдем количество гидроксида натрия в растворе.

Масса гидроксида натрия = масса раствора * концентрация гидроксида натрия

Масса гидроксида натрия = 34 г * 0.15 = 5.1 г Шаг 2: Найдем количество силиката натрия, которое должно образоваться в реакции.

Масса силиката натрия = масса оксида кремния - масса гидроксида натрия

Масса силиката натрия = 200 г - 5.1 г = 194.9 г

Шаг 3: Найдем практическую массу силиката натрия, учитывая практический выход реакции.

Практическая масса силиката натрия = масса силиката натрия * практический выход реакции

Практическая масса силиката натрия = 194.9 г * 0.98 = 190.702 г

Ответ: Масса силиката натрия составляет примерно 190.702 г.

Задача 2: Нитрат бария и серная кислота

Дано: - Масса нитрата бария: 400 г - Массовая доля нитрата бария: 32% - Объем серной кислоты: 360 мл - Плотность серной кислоты: 1.8 г/мл - Практический выход реакции: 79% от теоретически возможного

Нам нужно определить массу сульфата бария.

Шаг 1: Найдем количество нитрата бария в исходном веществе.

Масса нитрата бария = масса исходного вещества * массовая доля нитрата бария

Масса нитрата бария = 400 г * 0.32 = 128 г Шаг 2: Найдем количество сульфата бария, которое должно образоваться в реакции.

Масса сульфата бария = масса нитрата бария

Масса сульфата бария = 128 г

Шаг 3: Найдем практическую массу сульфата бария, учитывая практический выход реакции.

Практическая масса сульфата бария = масса сульфата бария * практический выход реакции

Практическая масса сульфата бария = 128 г * 0.79 = 101.12 г

Ответ: Масса сульфата бария составляет примерно 101.12 г.