Question

Помогите пожалуйста решить задачу : Какой объем водорода получится при действии цинка на 200 г 49%-ного раствора серной кислоты.

Answer 1

M(H2SO4)=200*0.49=98 г
n(H2SO4)=98/98=0.1 моль=n(H2)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
      1 моль--------------1 моль
V(H2)=22.4*0.1=2.24 л

Answer 2

Решение:

Для решения задачи необходимо использовать химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции цинка с серной кислотой образуется сульфат цинка (ZnSO4) и молекулярный водород (H2).

Для решения задачи необходимо найти количество водорода, которое образуется при действии цинка на 200 г 49%-ного раствора серной кислоты.

Для начала, найдем количество серной кислоты в граммах, содержащееся в 200 г 49%-ного раствора серной кислоты. Для этого умножим массу раств