Question

Объясните пожалуйста метод полуреакций. На примере вот этого задания: расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом(методом полуреакциий) K2SO4+I2 +NO2+H2O=KL+ HNO3+H2SO4

Answer 1

Сомневаюсь, что прямая р-ия будет иметь место (станд. элек-ый потенциал пары I2/2I- +0.536 В меньше станд. элект-го потенциала полур-ии NO2 + H2O -e- = (NO3)- + 2H+ равного +0.78 В); закрыв на это глаза, расставим коэффициенты методом ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО баланса:

 

 

K2SO4 + I2 + NO2 + H2O = KI + HNO3 + H2SO4, баланс:

 

 

I2 +2e- = 2I-                                       | 2 | 2 | 1 |

 

 

NO2 + H2O -e- = (NO3)- + 2H+     | 1 |    | 2 |

 

 

I2 + 2NO2 + 2H2O = 2I- + 2(NO3)- + 4H+

 

 

K2SO4 + I2 + 2NO2 + 2H2O = 2KI + 2HNO3 + H2SO4. 

Answer 2

K2SO4+I2 +NO2+H2O=KL+ HNO3+H2SO4

1) реакция восстановления ------ I2 + 2e = 2I -  ------2

 

2) реакция окисления -----------N 4+ -e= N 5+ ---------1

 

3) меняем местами цифры      1 

                                                          

      и умножаем                                                    2  

 

4) K2SO4+I2 +2NO2+2H2O=2KL+ 2HNO3+H2SO4

 

также можно

 реакция окисления--------------- NO2+H2O = NO3 - +2H+ -e   ----- 1

Answer 3

Метод полуреакций (или метод полуэквации) является способом балансировки химических уравнений, особенно в случаях, когда происходят окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Вместо того, чтобы балансировать уравнение в целом, оно разделяется на две полуреакции: одну для окисления и одну для восстановления. Каждая полуреакция балансируется отдельно, а затем объединяется, чтобы получить окончательное сбалансированное уравнение.

Для решения приведенного вами примера (K2SO4 + I2 + NO2 + H2O = KL + HNO3 + H2SO4), мы можем разделить его на полуреакции окисления и восстановления.

Полуреакция окисления: I2 -> 2I-

Полуреакция восстановления: NO2 + H2O -> HNO3 + 2H+

Затем мы балансируем каждую полуреакцию, начиная с атомов, которые участвуют в изменении степени окисления. Давайте начнем с полуреакции окисления:

Полуреакция окисления:

I2 -> 2I- На данный момент атомы ионообразных форм I2 и I- сбалансированы по атомам и зарядам. Однако, нам также нужно балансировать атомы кислорода и водорода:

I2 -> 2I- + 2H2O

Теперь перейдем к полуреакции восстановления:

Полуреакция восстановления:

NO2 + H2O -> HNO3 + 2H+

На данный момент атомы ионообразных форм NO2 и HNO3 сбалансированы по атомам и зарядам. Однако, нам нужно балансировать атомы кислорода и водорода:

NO2 + 2H2O -> HNO3 + 4H+

Теперь, когда у нас есть сбалансированные полуреакции, мы можем объединить их, учитывая, что электроны, полученные от окисления, должны быть равны электронам, потребляемым восстановлением. В данном случае, полуреакция окисления требует 2 электрона, а полуреакция восстановления требует 4 электрона. Чтобы сделать их равными, мы можем умножить каждую полуреакцию на подходящий коэффициент:

Полуреакция окисления: 2I2 -> 4I- + 4H2O

Полуреакция восстановления: 2NO2 + 4H2O -> 2HNO3 + 8H+

Теперь, объединяя обе полуреакции, получаем окончательное сбалансированное уравнение:

2K2SO4 + 2I2 + 2NO2 + 8H2O -> 2KL + 2HNO3 + H2SO4

Таким образом, метод полуреакций позволяет сбалансировать окислительно-восстановительные реакции, разделяя их на полуреакции окисления и восстановления и балансируя каждую полуреакцию отдельно, а затем объединяя их, чтобы получить окончательное сбалансированное уравнение.