Question

Подтвердите закон сохранения массы веществ на примере Fe2O3 + H2= Fe H2O

Answer 1

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Если взять 160г оксида железа(3) и 6г водорода, то масса продуктов будет равна массе реагентов, то есть масса реагентов=массе продуктов=160+6

Answer 2

Закон сохранения массы веществ утверждает, что масса всех реагентов в химической реакции равна массе всех продуктов этой реакции. Это означает, что в процессе химической реакции масса вещества не создается и не уничтожается, а лишь перераспределяется между реагентами и продуктами.

Рассмотрим реакцию окисления железа (III) оксида (Fe2O3) молекулами водорода (H2):

\[Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O\]

Это уравнение представляет реакцию, в которой молекулы железа (III) оксида реагируют с молекулами водорода, образуя металлическое железо и молекулы воды.

Теперь давайте проверим закон сохранения массы. Для этого рассмотрим массу каждого из реагентов и продуктов.

1. Масса Fe2O3 (железо (III) оксид): - Масса одной молекулы Fe2O3 = \(2 \times \text{масса атома Fe} + 3 \times \text{масса атома O}\) - Масса Fe2O3 в реакции = масса Fe2O3 (одной молекулы) \(\times\) количество молекул Fe2O3 - Масса Fe2O3 в реакции = \(2 \times \text{масса атома Fe} + 3 \times \text{масса атома O} \times \text{количество молекул Fe2O3}\)

2. Масса H2 (водород): - Масса одной молекулы H2 = \(2 \times \text{масса атома H}\) - Масса H2 в реакции = масса H2 (одной молекулы) \(\times\) количество молекул H2 - Масса H2 в реакции = \(2 \times \text{масса атома H} \times \text{количество молекул H2}\)

3. Масса Fe (железо): - Масса Fe в реакции = масса атома Fe \(\times\) количество атомов Fe

4. Масса H2O (вода): - Масса одной молекулы H2O = \(\text{масса атома H} + \text{масса атома O}\) - Масса H2O в реакции = масса H2O (одной молекулы) \(\times\) количество молекул H2O - Масса H2O в реакции = \(\text{масса атома H} + \text{масса атома O} \times \text{количество молекул H2O}\)

Теперь, если сложить массы всех реагентов и продуктов, мы должны получить одинаковое значение до и после реакции, согласно закону сохранения массы.

Таким образом, при детальных вычислениях можно подтвердить, что масса всех атомов в реакции до её начала равна массе всех атомов после её завершения, что подтверждает соблюдение закона сохранения массы.