Question

Для порції хлору, що містить 1.204*10(23 степені) молекул, обчисліть; а) масу цієї порції газу; б)загальну кількість атомів Хлору в цій порції газу.

Answer 1

M(CI2)=71г/моль
N(CI2)=2*1,204²³=2,408*10²³ атомів
n(CI2)=1,204*10²³/6,02*10²³=0,2моль
m(CI2)=71*0,2=14,2г

Answer 2

а) Для обчислення маси цієї порції газу потрібно знати молекулярну масу хлору. Молекулярна маса хлору (Cl₂) складає 70,906 г/моль.

Оскільки ми маємо 1,204 * 10^(23+степінь) молекул хлору, маса цієї порції газу буде:

маса = (молекулярна маса хлору) * (кількість молекул) маса = 70,906 г/моль * 1,204 * 10^(23+степінь)

б) Для обчислення загальної кількості атомів хлору в цій порції газу, ми множимо кількість молекул на кількість атомів хлору в одній молекулі хлору (Cl₂), яка дорівнює 2 атомам:

кількість атомів = (кількість молекул) * (кількість атомів хлору в одній молекулі) кількість атомів = 1,204 * 10^(23+степінь) * 2

Отже, ми можемо обчислити масу цієї порції газу та загальну кількість атомів хлору в цій порції газу, використовуючи вищенаведені формули та відповідні значення.