Question

Найти массу соли , образованная при взаимодействии 200г гидроксида натрия с соляной кислотой .

Answer 1

     200 г                                   Х г
    NaOH      +      HCl     ->     NaCl      +     H2O
n=1 моль                               n=1 моль
М = 40 г/моль                       М = 58 г/моль
m=40 г                                  m=58 г

200 г NaOH   -    Х г NaCl
40 г NaOH     -  58 г NaCl
m(NaCl) = 200 * 58 / 40 = 290 г

Answer 2

Для нахождения массы соли, образованной при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с соляной кислотой (HCl), мы можем использовать уравнение реакции и метод стехиометрии.

Рассмотрим уравнение реакции между NaOH и HCl:

\[ NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O \]

Согласно уравнению, моль гидроксида натрия реагирует с молью соляной кислоты, образуя моль хлорида натрия и молекулу воды.

1. Найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH): \[ \text{Моли NaOH} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса NaOH}} \]

Молярная масса NaOH: \[ \text{Молярная масса NaOH} = 22.99 (\text{Na}) + 15.9994 (\text{O}) + 1.00794 (\text{H}) = 39.997 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Моли NaOH} = \frac{200 \, \text{г}}{39.997 \, \text{г/моль}} \approx 5.001 \, \text{моль} \]

2. Поскольку уравнение показывает, что одна моль NaOH реагирует с одной молью HCl, количество молей HCl также будет 5.001 моль.

3. Теперь найдем массу хлорида натрия (NaCl), образовавшегося в результате реакции: \[ \text{Масса NaCl} = \text{Моли NaCl} \times \text{Молярная масса NaCl} \]

Молярная масса NaCl: \[ \text{Молярная масса NaCl} = 22.99 (\text{Na}) + 35.453 (\text{Cl}) = 58.443 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса NaCl} = 5.001 \, \text{моль} \times 58.443 \, \text{г/моль} \approx 292.28 \, \text{г} \]

Таким образом, масса хлорида натрия, образованная при взаимодействии 200 г гидроксида натрия с соляной кислотой, составляет примерно 292.28 г.