Question

Срочно! При взаимодействии 3,9г калия с водой получили щелочь калия и водород. Найти массу щелочи и объем газа.

Answer 1

2K+2HO2=2KOH+H2
M(K)=78г
М(КОН)=112г
1)
3.9:=х:112
х=(3.9*112):78=5.6г
2)
3.9:78=х:22.4
х=(3.9*22.4):78=1.12г

Answer 2

При взаимодействии 3,9 г калия с водой образуется щелочь калия (гидроксид калия, KOH) и выделяется водород (H2).

Масса щелочи калия можно найти, зная массу и количество вещества калия. Молярная масса калия (K) равна 39,1 г/моль. Таким образом, количество вещества калия можно найти, разделив массу калия на его молярную массу:

n(K) = m(K) / M(K) = 3,9 г / 39,1 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как взаимодействие происходит по уравнению:

2K + 2H2O → 2KOH + H2

Из уравнения видно, что каждая моль калия соответствует образованию 2 молей гидроксида калия (KOH) и 1 моля гидрогена (H2). Таким образом, количество вещества гидроксида калия (KOH) будет равно:

n(KOH) = 2 * n(K) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль

Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56,1 г/моль. Таким образом, массу гидроксида калия можно найти, умножив количество вещества на молярную массу:

m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 0,2 моль * 56,1 г/моль = 11,22 г

Объем газа (водорода) можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * R * T / P

где n(H2) - количество вещества гидрогена (H2), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в Паскалях).

Предположим, что взаимодействие происходит при нормальных условиях (температура 273,15 К, давление 101325 Па). Количество вещества гидрогена (H2) можно найти, используя соотношение 1 моль H2 = 1 моль K:

n(H2) = n(K) = 0,1 моль

Подставляя все значения в уравнение, получим:

V(H2) = 0,1 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К / 101325 Па ≈ 0,023 м³

Таким образом, масса щелочи калия составляет 11,22 г, а объем газа (водорода) составляет примерно 0,023 м³.