Question

Обчисліть об'єм вуглекислого газу, що виділився при взаємодії оцтової кислоти з натрій карбонатом масою 42,4 г. визначте масу витраченної кислоти(допоможіть будь ласка, я могу написать на русском )

Answer 1

                          0,4 моль                                           х
2 CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑
                         1 моль                                            1 моль
n(Na2CO3) = 42,4 г / 106 г/моль = 0,4 моль
По уравнению х=0,4 моль ⇒ V(CO2) = 0,4 * 22,4 = 8,96 л
      Z                     0,4 моль
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2
2 моль                1 моль
 По уравнению Z= 0,8 моль⇒ m(CH3COOH) = 0,8 моль * 60 г/моль = 48 г
Ответ:48 г , 8,96 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно записати хімічне рівняння реакції:

CH3COOH + Na2CO3 -> CO2 + H2O + 2CH3COONa

За рівнянням видно, що при реакції утворюється вуглекислий газ (CO2), вода (H2O) та оцтан натрію (CH3COONa).

Для обчислення об'єму вуглекислого газу потрібно використати ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де P - тиск газу (який можна вважати атмосферним), V - об'єм газу, n - кількість речовини газу (яку потрібно знайти), R - універсальна газова стала (0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура газу (яку також можна вважати атмосферною).

Ми знаємо масу вуглекислого газу, яка виділилася при реакції (42,4 г). Щоб знайти кількість речовини газу, використаємо формулу:

n = m / M,

де m - маса газу (42,4 г), M - молярна маса газу (44 г/моль для CO2).

Підставляючи відомі дані, отримуємо:

n = 42,4 г / 44 г/моль ≈ 0,964 моль.

Тепер, знаючи кількість речовини газу, можемо обчислити об'єм:

V = nRT / P,

де P = 1 атм.

Підставляючи відомі дані, отримуємо:

V = (0,964 моль) * (0,0821 л * атм / (моль * К)) * (273 К) / (1 атм) ≈ 21,6 л.

Отже, об'єм вуглекислого газу, що виділився при реакції, становить приблизно 21,6 л.

Для визначення маси витраченої кислоти використаємо стехіометрію реакції. За рівнянням реакції видно, що на 1 моль оцтової кислоти (CH3COOH) утворюється 1 моль вуглекислого газу (CO2). Отже, кількість речовини оцтової кислоти дорівнює кількості речовини вуглекислого газу (0,964 моль).

Маса витраченої кислоти може бути обчислена за формулою:

m = n * M,

де n - кількість речовини (0,964 моль), M - молярна маса оцтової кислоти (60 г/моль).

Підставляючи відомі дані, отримуємо:

m = 0,964 моль * 60 г/моль ≈ 57,8 г.

Отже, маса витраченої оцтової кислоти становить приблизно 57,8 г.