Question

PH=10,8, определить [OH-] Указать среду раствора

Answer 1

PH=-lg[H⁺]=10,8,  [H⁺]=10^-10,8
К(воды)=[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴,  откуда, константу воды делим на концентрацию ионов водорода. [OH⁻]=10^-3,2 моль/литр.
Среда раствора щелочная.

Answer 2

Концентрация ионов гидроксида (\([OH^-]\)) в растворе связана с концентрацией водородных ионов (\([H^+]\)) через ионное произведение воды (\(K_w\)):

\[K_w = [H^+] \cdot [OH^-]\]

Для нейтральной воды при 25 градусах Цельсия значение ионного произведения равно \(1.0 \times 10^{-14}\) M\(^2\).

Если дано, что раствор имеет рН 10.8, то можно использовать следующее уравнение для определения концентрации водородных ионов:

\[pH = -\log[H^+]\]

Таким образом, для раствора с рН 10.8:

\[10.8 = -\log[H^+]\]

Решив это уравнение, вы найдете концентрацию водородных ионов (\([H^+]\)). Затем, используя ионное произведение воды, вы можете определить концентрацию ионов гидроксида:

\[K_w = [H^+] \cdot [OH^-]\]

Подставив найденное значение \([H^+]\), вы сможете рассчитать \([OH^-]\).

Среда раствора определяется по значению рН. Раствор с рН 10.8 является щелочным, так как он находится в основной области (больше 7).