Question

Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната натрия с 73г 10% раствора соляной кислоты

Answer 1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O V(CO2)=7,3*22,4=163,52/73=2,24

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Для определения объема выделившегося газа, необходимо знать массу углекислого газа, который выделяется при реакции.

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Сначала найдем количество вещества Na2CO3, которое участвует в реакции:

m(Na2CO3) = m/M = 73 г / 105.99 г/моль = 0.688 моль

Затем найдем количество вещества HCl в 10% растворе:

m(HCl) = V * C * M / 100 где V - объем раствора (в мл), C - концентрация раствора (в %), M - молярная масса HCl

m(HCl) = 10 мл * 10% * 36.46 г/моль / 100 = 3.646 г

Теперь найдем количество вещества HCl:

n(HCl) = m/M = 3.646 г / 36.46 г/моль = 0.100 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2CO3 соответствует 1 моль CO2. Таким образом, количество вещества CO2, которое выделяется при реакции, равно 0.100 моль.

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы найти объем газа:

V = n * R * T / P где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура (в К), P - давление (в атм)

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 25 °C или 298 K) и атмосферном давлении (1 атм). Тогда подставим значения в формулу:

V = 0.100 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 298 K / 1 атм = 2.44 л

Таким образом, при взаимодействии карбоната натрия с 73 г 10% раствора соляной кислоты выделится примерно 2.44 л углекислого газа.