Question

Рассчитайте, сколько граммов серной кислоты можно получить при взаимодействии 8 г триоксида серы с водой.

Answer 1

8г

SO3 + H2O = H2SO4

кол-во оксида = 8/80 = 0,1 моль.

по уравнению кол-ва оксида и кислоты равны

следовательно и кислоты будет 0,1 моль

масса кислоты = 0,1*98 = 9,8г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию, описывающую взаимодействие триоксида серы (SO3) с водой (H2O):

SO3 + H2O → H2SO4

Из уравнения реакции видно, что одна молекула триоксида серы реагирует с одной молекулой воды и образует одну молекулу серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса SO3 = 80 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Для расчета количества серной кислоты, которое можно получить, необходимо сначала выразить количество вещества триоксида серы в молях:

n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 8 г / 80 г/моль = 0.1 моль

Затем, учитывая, что соотношение между триоксидом серы и серной кислотой в реакции 1:1, получаем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = n(SO3) = 0.1 моль

Наконец, выразим массу серной кислоты через количество вещества и молярную массу:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.1 моль * 98 г/моль = 9.8 г

Таким образом, при взаимодействии 8 г триоксида серы с водой можно получить 9.8 г серной кислоты.