Question

Вычислите массу осадка, образующегося при сливании раствора нитрата алюминия и раствора, содержащего 160г гидроксида натрия.

Answer 1

N(NaOH)=160/40=4моль
n(Al(OH)3)=1.3 моль
m(Al(OH)3)=1.3*78=101.4 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу осадка, образующегося при сливании раствора нитрата алюминия и раствора гидроксида натрия, нужно определить химическое уравнение реакции и использовать коэффициенты стехиометрии для расчета массы осадка.

Химическое уравнение для реакции между нитратом алюминия (Al(NO₃)₃) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

\[ Al(NO₃)₃ + 3NaOH \rightarrow Al(OH)₃ + 3NaNO₃ \]

Из уравнения видно, что коэффициент стехиометрии между нитратом алюминия и гидроксидом натрия равен 1:3. Это означает, что для каждого молекулярного веса нитрата алюминия требуется три молекулы гидроксида натрия.

1. Рассчитаем количество молекул гидроксида натрия: \[ 160 \, \text{г} \, \text{NaOH} \times \frac{1 \, \text{моль}}{40.00 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моль NaOH} \]

2. Рассчитаем количество молекул нитрата алюминия: По стехиометрии, на каждый моль нитрата алюминия требуется 3 моля гидроксида натрия. \[ 4 \, \text{моль NaOH} \times \frac{1 \, \text{моль Al(NO₃)₃}}{3 \, \text{моль NaOH}} = \frac{4}{3} \, \text{моль Al(NO₃)₃} \]

3. Рассчитаем массу нитрата алюминия: \[ \frac{4}{3} \, \text{моль Al(NO₃)₃} \times \frac{213.00 \, \text{г/моль}}{1 \, \text{моль Al(NO₃)₃}} = 284 \, \text{г Al(NO₃)₃} \]

Таким образом, масса осадка (гидроксида алюминия) будет равна массе нитрата алюминия, так как они образуются в равных количествах по стехиометрии:

\[ \text{Масса осадка} = 284 \, \text{г} \]

Итак, масса осадка, образующегося при сливании раствора нитрата алюминия и раствора гидроксида натрия, составит 284 г.