Question

Вычислите массу хрома, который может быть получен алюминотермическим способом из 20 кг руды,содержащей оксид хрома(III) и 12 % других примесей.

Answer 1

                Cr₂O₃+2Al=Al₂O₃+2Cr
По ур-ю     1                          2
По усл-ю   116                      232
$n(Cr2O3)= \frac{m(Cr2O3)}{M(Cr2O3)} = \frac{20*0,88* 10^{3} }{152} = 116$ моль
Исходя из уравнения реакции, нашли:
n(Cr)=232 моль
$m(Cr)=M(Cr)*n(Cr)=52*232=12064=12,064$ кг
Ответ: 12,064 кг

Answer 2

Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr
m(Cr2O3)=20*0,88=17,6 кг
n(Cr2O3)=17,6*10^3/152=116 моль
n(Cr)=232 моль
m(Cr)=232*52=12064 г=12,064 кг

Answer 3

Алюминотермический способ получения хрома заключается в восстановлении оксида хрома (III) металлическим алюминием при высокой температуре. Реакция имеет вид: 2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr. Для зажигания реакции используется зажигательная смесь, например, из алюминиевого порошка и пероксида бария.

Для вычисления массы хрома, который может быть получен из 20 кг руды, содержащей оксид хрома (III) и 12 % других примесей, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определить массу оксида хрома (III) в руде. Для этого умножаем массу руды на процентное содержание оксида хрома (III), вычитая из 100 % процент примесей: 20 кг * (100 % - 12 %) = 17,6 кг. 2. Определить количество вещества оксида хрома (III) в руде. Для этого делим массу оксида хрома (III) на его молярную массу, которая равна 152 г/моль: 17,6 кг / 152 г/моль = 115,8 моль. 3. Определить количество вещества хрома, который может быть получен из оксида хрома (III). Для этого умножаем количество вещества оксида хрома (III) на коэффициент хрома в уравнении реакции, который равен 2: 115,8 моль * 2 = 231,6 моль. 4. Определить массу хрома, который может быть получен из оксида хрома (III). Для этого умножаем количество вещества хрома на его молярную массу, которая равна 52 г/моль: 231,6 моль * 52 г/моль = 12 043,2 г = 12,04 кг.

Ответ: из 20 кг руды, содержащей оксид хрома (III) и 12 % других примесей, алюминотермическим способом можно получить 12,04 кг хрома.