Question

У раствору,содержащему гидроксид натрия, добавили 16 г хлорида цинка. Определите массу осадка полученного раствора помогите пожалуйста.очень срочно!!!!

Answer 1

                              16 г               Х г

    2NaOH      +     ZnCl2     =   Zn(OH)2    + 2NaCl

                        n=1 моль           n=1 моль

                   М = 136 г/моль      М = 99 г/моль

                   m=136 г                  m=99 г

16 г  ZnCl2    -   Х г Zn(OH)2

136 г ZnCl2   -   99 г Zn(OH)2

m(Zn(OH)2)= 16 * 99 / 136 =11,65 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом цинка (ZnCl2). Реакция между этими веществами приведет к образованию осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2) и образованию раствора натрия.

Масса осадка, полученного раствора, может быть определена с помощью уравнения реакции и расчета массы осадка.

Уравнение реакции: 2NaOH + ZnCl2 -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2) требуется 1 моль хлорида цинка (ZnCl2). Таким образом, масса осадка будет равна массе хлорида цинка, добавленного в раствор.

В данном случае, добавлено 16 г хлорида цинка, следовательно, масса осадка будет также равна 16 г.

Ответ: Масса осадка полученного раствора составляет 16 г.