Question

Сравнить электроотрицательность неметаллов и металлов

Answer 1

Элекроотрицательность- способность атомов принимать электроны, т. к. у неметаллов на последнем эл. слое от 4-7 электронов, то им проще принять электроны , чем отдать их
поэтому электроотрицательность неме выше чем у металлов

Answer 2

Электроотрицательность — это способность атома привлекать к себе общие электроны в химической связи. Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее он притягивает общие электроны. Это понятие было предложено Линусом Полингом.

Металлы и неметаллы обладают различными характеристиками электроотрицательности:

1. Металлы:

- Металлы имеют низкую электроотрицательность. - Основные металлы (alkali metals и alkaline earth metals) имеют особенно низкую электроотрицательность. - Металлы обычно теряют электроны, образуя положительные ионы. - Они проявляют металлические свойства, такие как хорошая теплопроводность и электропроводность. - Способны образовывать металлические связи.

2. Неметаллы:

- Неметаллы имеют высокую электроотрицательность. - Галогены (fluorine, chlorine, bromine, iodine) — неметаллы с наивысшей электроотрицательностью в периодической таблице. - Неметаллы обычно получают электроны, образуя отрицательные ионы. - Часто образуют ковалентные связи, в которых электроны совместно используются. - Обладают разнообразными физическими состояниями при комнатной температуре (газы, жидкости, твердые вещества).

3. Сравнение:

- Электроотрицательность металлов низкая, в то время как у неметаллов она высокая. - Металлы склонны терять электроны и образовывать положительные ионы, в то время как неметаллы обычно получают электроны и образуют отрицательные ионы. - Металлы и неметаллы могут образовывать ионные связи в соединениях, где металл отдает электроны неметаллу. - Неметаллы обычно образуют ковалентные связи, где электроны совместно используются между атомами.

Важно помнить, что электроотрицательность - это относительная характеристика, и сравнение электроотрицательности элементов позволяет предсказать характер химических связей в соединениях.