Question

Чему стала равна масса при прокаливании 27 г АgNO3 к моменту, когда выделилось 3,36 л газов

Answer 1

 27 г                        3,36 л
2AgNO3   =  2Ag  + 2NO2  + O2
2*170                       67,2

обозначим массу нитрата серебра 27г за x , тогда если выделилось 3,36 литров смеси газов, x=17 г , то есть 10 г нитрата не разложились, посчитаем сколь металлич серебра образовалось
17\170=y\108, y=10,8 г
и еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)

Answer 2

Для того чтобы решить данную задачу, необходимо рассмотреть реакцию прокаливания агента AgNO3:

2AgNO3 -> 2Ag + O2 + 2NO2

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 молекулы AgNO3 дают 2 молекулы Ag, 1 молекулу O2 и 2 молекулы NO2.

Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль. Таким образом, 27 г AgNO3 содержит:

n = m/M = 27 г / 169,87 г/моль ≈ 0,159 моль AgNO3

Так как каждые 2 молекулы AgNO3 дают 2 молекулы Ag, 0,159 моль AgNO3 даст 0,159 моль Ag.

Молярная масса Ag равна 107,87 г/моль. Таким образом, масса Ag, которая образуется при прокаливании 27 г AgNO3, равна:

m = n * M = 0,159 моль * 107,87 г/моль ≈ 17,14 г Ag

Таким образом, масса Ag, образующегося при прокаливании 27 г AgNO3, равна примерно 17,14 г.