Question

Сколько граммов карбоната марганца необходимо для получения 112 литров углекислого газа при нормальных условиях?

Answer 1

В приложении решение.....................

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу реакции между карбонатом марганца (MnCO3) и углекислым газом (CO2).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: MnCO3 → MnO + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната марганца дает один моль углекислого газа.

Теперь необходимо провести расчеты. Для этого необходимо знать молярную массу карбоната марганца (MnCO3) и объем углекислого газа (CO2).

Молярная масса карбоната марганца (MnCO3) равна 55,85 г/моль + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 122,85 г/моль.

Объем углекислого газа (CO2) равен 112 литров.

Теперь можно провести расчет: 1. Найдем количество молей углекислого газа по формуле: моль = объем (л) / 22,4 (л/моль) - это соотношение для газов при нормальных условиях. моль = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль

2. Теперь найдем массу карбоната марганца, используя найденное количество молей и молярную массу: масса (г) = количество молей * молярная масса (г/моль) масса (г) = 5 моль * 122,85 г/моль = 614,25 г

Таким образом, для получения 112 литров углекислого газа при нормальных условиях необходимо 614,25 грамма карбоната марганца.