Question

Решите подробно. Объем (н.у.) ацетилена, который выделится при взаимодействии с соляной кислотой 50 г карбида кальция, содержащего 8% примесей, равен а)22,4 б)400 в)16,1 г)14,7

Answer 1

CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2
так как у нас в карбиде кальция есть примеси, то нужно для начала найти массу чистого вещества m(чист.в-ва)=50-50*0,08=46г   или 50*0,92=46 г
теперь найдем количество карбида кальция n(CaC2)=m/M=46/(40+2*12)=0,71875моль
по уравнению реакции количество карбида кальция и ацетилена равны(0,71875моль), то объем ацетилена равен
V(C2H2)=n(C2H2)*Vm=0,71875*22,4=16,1л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между карбидом кальция (\(CaC_2\)) и соляной кислотой (\(HCl\)):

\[ CaC_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + C_2H_2 \]

Из уравнения видно, что на каждый моль карбида кальция выделяется один моль ацетилена (\(C_2H_2\)).

1. Найдем количество молей \(CaC_2\): Масса карбида кальция равна 50 г, а содержание примесей составляет 8%. Таким образом, масса чистого \(CaC_2\) равна \(92\% \times 50 \, \text{г} = 46 \, \text{г}\).

Теперь вычислим количество молей \(CaC_2\), используя его молярную массу. Молярная масса \(CaC_2\) равна сумме масс атомов кальция и углерода, что равно \(40.08 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} \times 2 = 64.1 \, \text{г/моль}\).

\[ \text{Моли } CaC_2 = \frac{\text{Масса } CaC_2}{\text{Молярная масса } CaC_2} = \frac{46 \, \text{г}}{64.1 \, \text{г/моль}} \approx 0.717 \, \text{моль} \]

2. Найдем количество молей ацетилена (\(C_2H_2\)):

Согласно уравнению реакции, на каждый моль \(CaC_2\) выделяется один моль \(C_2H_2\). Таким образом, количество молей \(C_2H_2\) также равно 0.717 моль.

3. Найдем объем ацетилена при нормальных условиях (н.у.):

1 моль газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) занимает объем 22.4 литра. Следовательно, для нашего случая:

\[ \text{Объем ацетилена (н.у.)} = \text{Количество молей } C_2H_2 \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

\[ \text{Объем ацетилена (н.у.)} = 0.717 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 16.1 \, \text{л} \]

Таким образом, ответ на ваш вопрос - \(16.1 \, \text{л}\) (вариант "в").