Question

При взаимодействии 5.6 г железа и 10 г соляной кислоты образовалась соль FeCl2. Какое вещество было взято в избытке? Вычислить массу образовавшейся соли

Answer 1

Решение задачи см во вложении

Answer 2

Давайте рассмотрим химическое уравнение для реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl):

\[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \]

Согласно уравнению, на один моль железа (Fe) требуется два моля соляной кислоты (HCl). Масса молекулы \( \text{FeCl}_2 \) равна массе атома железа (Fe) плюс две массы атомов хлора (Cl). Масса атома железа примерно равна 55.85 г/моль, а масса атома хлора примерно равна 35.45 г/моль.

Масса молекулы \( \text{FeCl}_2 \) = масса атома железа + 2 * масса атома хлора \[ \text{Масса молекулы FeCl}_2 = 55.85 + 2 \times 35.45 \]

Теперь, чтобы узнать, какое вещество взято в избытке, давайте рассмотрим мольные соотношения между железом и соляной кислотой. Из уравнения видно, что на один моль железа требуется два моля соляной кислоты. Таким образом, если у нас есть \( x \) молей железа, то нам потребуется \( 2x \) молей соляной кислоты.

В вашем случае у вас есть 5.6 г железа и 10 г соляной кислоты. Выразим массу железа и соляной кислоты в молях:

\[ \text{Моли железа} = \frac{\text{Масса железа}}{\text{Масса молекулы Fe}} \] \[ \text{Моли HCl} = \frac{\text{Масса HCl}}{\text{Масса молекулы HCl}} \]

Сравним соотношения между молями железа и соляной кислоты:

\[ x : 2x \]

Теперь подставим значения:

\[ \frac{\text{Моли железа}}{\text{Моли HCl}} = \frac{\frac{5.6}{55.85}}{\frac{10}{2 \times 35.45}} \]

Рассчитаем это и узнаем, какое вещество взято в избытке. После этого мы сможем рассчитать массу образовавшейся соли:

\[ \text{Масса соли FeCl}_2 = \text{Моли железа} \times \text{Масса молекулы FeCl}_2 \]

Выполните эти расчеты, и вы получите ответ.