Question

Какая масса магния может вступить в реакцию раствором,содержащим 19,6 грамм серной кислоты?Продуктами реакции являются сульфат магния и водорода .

Answer 1

Х г 19,6 г
Mg. + H2SO4. -> MgSO4. + H2
n=1 моль n=1моль
М=24 г/моль. М=98 г/моль
m=24 г m=98 г

Х г Mg. - 19,6 г H2SO4
24 г Mg. - 98 г H2SO4
m(Mg) = 24 * 19,6 / 98 =4,8 г

Answer 2

Масса магния, которая может вступить в реакцию с раствором, содержащим 19,6 грамм серной кислоты, может быть рассчитана с использованием уравнения реакции и молярных масс соответствующих веществ.

Уравнение реакции между магнием и серной кислотой: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль. Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль.

Используя соотношение между массой и молярной массой, мы можем рассчитать количество молей серной кислоты в растворе:

Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты

Количество молей серной кислоты = 19,6 г / 98,09 г/моль = 0,2 моль

Так как соотношение между магнием и серной кислотой в уравнении реакции 1:1, то количество молей магния, которое может вступить в реакцию, также равно 0,2 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу магния, используя молярную массу магния:

Масса магния = количество молей магния * молярная масса магния

Масса магния = 0,2 моль * 24,31 г/моль = 4,86 г

Таким образом, масса магния, которая может вступить в реакцию с раствором, содержащим 19,6 грамм серной кислоты, составляет примерно 4,86 грамма.

Источники: - .pdf