Question

Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2----->Na2CrO4+Fe2O3+CO2 2 | 2Fe(2+)-2e=2Fe(3+) 2 | 4Cr(3+)-12e=4Cr(6+) 7 | O2(0)+4e=2O(2-) почему электроны железа надо увеличивать в 2 раза, а хрома в 4?

Answer 1

Потому что уже изначально по уравнению справа получается два железа, значит мы в уравнении процесса окисления и слева пишем два. теперь у нас 2Fe(CrO2)2, а значит хрома в уравнении слева будет четыре, а следовательно и справа. и кстати знак степени окисления нужно писать перед числом. +3 - степень окисления, 3+ - заряд.

Answer 2

В данном химическом уравнении, электроны добавляются или удаляются для достижения баланса зарядов на обеих сторонах уравнения. В случае Fe(CrO2)2 + Na2CO3 + O2 -> Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2, электроны добавляются к ионам железа и хрома, чтобы достичь баланса зарядов.

Балансировка электронов для ионов железа и хрома:

- Железо (Fe) входит в уравнение с ионом Fe(2+), который имеет два электрона. В процессе окисления железа до Fe(3+), два электрона удаляются, чтобы образовать ион Fe(3+). Таким образом, электроны железа увеличиваются в 2 раза.

- Хром (Cr) входит в уравнение с ионом Cr(3+), который имеет три электрона. В процессе окисления хрома до Cr(6+), шесть электронов удаляются, чтобы образовать ион Cr(6+). Таким образом, электроны хрома увеличиваются в 4 раза.

Примерный ход реакции:

1. Fe(CrO2)2 + Na2CO3 + O2 -> Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2

2. Разложение Na2CO3: - Na2CO3 -> Na2O + CO2

3. Окисление Cr в CrO2: - CrO2 -> CrO3

4. Окисление Fe в Fe2O3: - Fe -> Fe2O3

5. Балансировка зарядов: - 2Fe(2+) -> 2Fe(3+) + 2e- - 4Cr(3+) + 12e- -> 4Cr(6+) - O2 + 4e- -> 2O(2-)

6. Балансировка электронов: - Умножаем первое уравнение на 2: 2Fe(2+) -> 2Fe(3+) + 4e- - Умножаем второе уравнение на 3: 12Cr(3+) + 36e- -> 12Cr(6+) - Умножаем третье уравнение на 4: 4O2 + 16e- -> 8O(2-)

7. Итоговое уравнение: - 2Fe(CrO2)2 + 3Na2CO3 + 6O2 -> 3Na2CrO4 + Fe2O3 + 4CO2

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что данная информация основана на результате поиска и может быть проверена в соответствующих источниках.