Question

Вычислите pH растворов, содержащих: а) 2·10–4 моль/л H+; б) 0,08 моль/л OH-.

Answer 1

Решение: 
а) pH = -lg[H⁺] = -lg(2*10⁻⁴) = 3.7
б) pOH = -lg[OH⁻] = -lg0.08 = 1
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
Ответ: а) 3,7; б) 13

Answer 2

Для вычисления pH растворов, содержащих различные концентрации H+ и OH-, мы можем использовать формулу для вычисления pH:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода (H+).

Давайте рассмотрим каждый из примеров по отдельности:

а) 2·10–4 моль/л H+ Для данного раствора, концентрация ионов водорода составляет 2·10–4 моль/л. Мы можем использовать формулу для вычисления pH:

pH = -log(2·10–4) = -log(2) - log(10–4)

log(10–4) = -4 log(2) ≈ 0.301

Теперь мы можем вычислить pH:

pH = -0.301 - (-4) = 3.699

Таким образом, pH раствора составляет около 3.699.

б) 0,08 моль/л OH- Для данного раствора, концентрация гидроксид-ионов (OH-) составляет 0,08 моль/л. Теперь нам нужно использовать формулу для вычисления pOH, а затем преобразовать его в pH.

pOH = -log[OH-]

Для этого раствора:

pOH = -log(0,08) = -log(8·10–2) = -log(8) - log(10–2)

log(10–2) = -2 log(8) ≈ 0.903

Теперь мы можем вычислить pOH:

pOH = -0.903 - (-2) = 1.097

Затем мы можем использовать следующее соотношение:

pOH + pH = 14

pH = 14 - pOH = 14 - 1.097 = 12.903

Таким образом, pH раствора составляет около 12.903.

Вывод:

а) pH раствора, содержащего 2·10–4 моль/л H+, составляет около 3.699. б) pH раствора, содержащего 0,08 моль/л OH-, составляет около 12.903.