Question

Выход аммиака к теоретическому если при взаимодействии 15 гр хлорида аммония с гидроксидом натрия образовался аммиак объемом 5 л

Answer 1

NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl
n(NH4Cl)=15/(14+4+35.5)=15/53.5=0.423моль
n(NH3)теор=n(NH4Cl)
n(NH3)прак=5/22.4=0.223моль
Ф(выход)=n(прак)/n(теор)=0.223/0.423=0.528=52.8%

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом натрия (NaOH):

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

В данной реакции образуется аммиак (NH3), который является газом при комнатной температуре и давлении. В задаче указан объем аммиака, который составляет 5 литров.

Для определения количества вещества аммиака необходимо использовать уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (5 л), n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа.

Молярный объем газа Vm можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

Vm = V / n

Так как нам известен объем аммиака (5 л) и мы хотим найти количество вещества аммиака (n), мы можем переписать уравнение следующим образом:

n = V / Vm

Для расчета молярного объема газа Vm можно использовать данные из таблицы химических величин. Объем одного моля любого газа при нормальных усл