Question

Найти массу железа вступившего в реакцию с 200 г раствора серной кислоты 4,9%

Answer 1

Fe + H2SO4 = FESO4 + H20
m(H2SO4) = 200/100*4.9 =9.8 г
n(H2SO4) = 9.8/98 = 0.1 моль
по уравнению 1 моль h2so4-1 моль fe. значит n(fe) = 0.1 моль
m(fe) = 0.1 * 56 = 5.6 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую уравнение реакции, производить расчеты на основе молярной массы и процентного содержания раствора.

Шаг 1: Записываем химическое уравнение реакции. Предположим, что реакция идет между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4):

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Шаг 2: Рассчитываем молярную массу серной кислоты (H2SO4). Молярная масса серной кислоты равна сумме массы атомов всех элементов, составляющих молекулу серной кислоты. Молярная масса серной кислоты равна:

(2 × 1,01 г/моль) + (1 × 32,07 г/моль) + (4 × 16,00 г/моль) = 98,09 г/моль

Шаг 3: Рассчитываем количество вещества серной кислоты в 200 г раствора. Для этого необходимо использовать формулу:

Масса = Количество вещества × Молярная масса

Количество вещества = Масса / Молярная масса

Количество вещества серной кислоты = 200 г / 98,09 г/моль = 2,04 моль

Шаг 4: Рассчитываем количество вещества железа, которое вступило в реакцию. Из химического уравнения видно, что на одну моль железа требуется одна моль серной кислоты. Следовательно, количество вещества железа также равно 2,04 моль.

Шаг 5: Рассчитываем массу железа. Для этого необходимо использовать молярную массу железа (Fe), которая равна 55,85 г/моль:

Масса железа = Количество вещества × Молярная масса

Масса железа = 2,04 моль × 55